Cum să decidem natura acidă sau bazică a oxizilor

În general, caracterul electropozitiv al atomului central al oxidului va determina dacă oxidul va fi acid sau bazic. Cu cât atomul central este mai electropozitiv, cu atât oxidul este mai bazic. Cu cât atomul central este mai electronegativ, cu atât oxidul este mai acid. Caracterul electropozitiv crește de la dreapta la stânga de-a lungul tabelului periodic și crește în josul coloanei. Tendința comportamentului acid-bazic este de la oxizii puternic bazici din partea stângă la cei puternic acizi din dreapta, prin intermediul unui oxid amfoteric ) la mijloc. Un oxid amfoteric este unul care prezintă atât proprietăți acide, cât și bazice. Această tendință se aplică numai oxizilor elementelor individuale în cea mai înaltă o stări de informare pentru acele elemente. Modelul este mai puțin clar pentru alți oxizi.

Definim aciditatea oxidului nemetalic în termeni de soluții acide formate în reacțiile cu apa. De exemplu, trioxidul de sulf reacționează cu apa pentru a forma acid sulfuric.
Pe scurt, oxizii acizi sunt oxizi ai nemetalelor, iar oxizii bazici sunt oxizii metalelor.

Există trei oxizi nemetalici din porțiunea din dreapta sus a tabelului periodic, $ \ ce {CO} $ , $ \ ce {NO} $ , și $ \ ce {N2O} $ , care au un număr atât de scăzut de oxidare pentru atomul central încât dau soluții apoase neutre.

Deoarece aciditatea unui cation crește rapid cu sarcină, elementele blocului d care prezintă o mare varietate de numere de oxidare pot avea unul sau mai mulți oxizi care prezintă numai proprietăți bazice și unul sau mai mulți oxizi care prezintă numai proprietăți acide. Cu cât numărul de oxidare este mai mare, cu atât oxidul corespunzător este mai acid. Cromul este un exemplu de astfel de element. $ \ ce {CrO} $ este de bază, $ \ ce {Cr2O3} $ este amfoter și $ \ ce {CrO3} $ este acid.

Luați în considerare un oxid de atom electropozitiv și unul electronegativ. Și, de asemenea, considerați-i hidrolizați (adică $ \ ce {E = O + H2O – > E- (OH) 2} $ sau $ \ ce {EOE + H2O – > E-OH + HO-E} $).

Oxigenul este foarte electronegativ, deci ar trebui să fie întotdeauna $ \ delta – $. Dar atomul electronegativ va permite o densitate mai mică a electronilor să fie trasă de oxigen, deci va exista o sarcină mai mică asupra oxigenului. Aceasta înseamnă că deplasarea protonului pentru a da oxigenului o sarcină negativă devine mai favorabilă. Astfel, oxidul este acid .

Acum, pentru atomul electropozitiv, oxigenul are aproape aproape negarea întregului electron al acelui atom. Acest lucru înseamnă că oxigenul este doar un pic prea negativ pentru a se simți bine, așa că va extrage protoni din soluția înconjurătoare pentru a se protona. Astfel, oxidul este bazic .

Comentarii

• Depinde ce înțelegi prin acid sau bazic. Uită-te la teoria Lux-Flood;)
• @Shadock Br ø definirea acidului / bazei nsted-Lowry.
• Nu te-ai gândit niciodată la acizi și bazelor din această lumină, mi-a plăcut foarte mult acest răspuns.

Există o teorie dezvoltată de Hermann Lux și Håkon Flood, numit teoria Lux-Flood pentru a explica caracterul bazic sau acid al unui oxid.

Regulile sunt foarte simple.

Un acid al Lux-Flood este un acceptor al $ \ ce {O ^ {2 -}} $

O bază a Lux-Flood este un donator de $ \ ce {O ^ {2 -}} $

Exemple

$ \ ce {CaO} $ este o bază a LF deoarece $ \ ce {CaO} = \ ce {Ca ^ {2 +}} + \ ce {O ^ {2 -}} $

$ \ ce {SiO2} $ este un acid al LF devine e $ \ ce {Si} $ are orbital neocupat, atunci poate avea o valență mai mare de două și apoi acceptă $ \ ce {O ^ {2 -}} $ ioni.

Apoi pot reacționa pentru a vă oferi $ \ ce {CaSiO3} $

EDIT

Dacă utilizați regulile Fajans, veți găsi că $ \ ce {CaO} $ este mai ionic decât $ \ ce {SiO2} $ de aceea acest raționament este corect.

Pentru a măsura puterea acestora, este obișnuit să folosiți scara $ \ ce {pO ^ {2 -}} = – \ log (\ ce {O ^ {2 -}}) $ așa cum facem pentru $ \ ce {pH} $ .

S-ar putea să existe compus Lux-Flood amfoteric, dar nu am exemple în cap chiar acum.

Comentarii

• Exemplele tale nu prea fac sens. $ \ ce {SiO2} $ este, de asemenea, $ \ ce {Si ^ 4 + + O ^ 2 -} $. De asemenea, în timp ce siliciul are orbitali d undeva deasupra cerului, la fel și calciu. Nici ei nu iau parte la legături într-un mod semnificativ. Cred că înțeleg unde vrei să mergi, dar este formulat prost.
• @Jan Am o explicație mai bună, voi edita postarea mea.
• Punct de vedere foarte interesant. Aș dori să adăugați exemple cu oxizi amfoteri. De asemenea, explicațiile care includ implicarea orbitalilor 3d în chimia elementelor de rândul al treilea sunt extrem de descurajate. 🙂
• Știu, dar vreau să vreau să vă extindeți răspunsul și să amenințați oxizii amfoteri cu teoria Lux-Flood.