$$ \ ce {C (s) + 2 Cl2 (g) – > CCl4 (g) } $$ \ begin {align} \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {C (g)}) & = 121 ~ \ mathrm {kJ / mol } \\ \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {Cl (g)}) & = 716 ~ \ mathrm {kJ / mol} \\ \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {CCl4 (g)}) & = -106.48 ~ \ mathrm {kJ / mol} \\ \ end {align}
Practic am răspuns deja la acest lucru, dar am fost un pic confuz cu privire la rezultat, pentru că nu știu dacă există o legătură care este negativă, pentru că sunt familiarizat cu energia dată „disocierii” unui legătura sau „formarea” acesteia, dar aici i se dă energie formării clorului și carbonului, nu știu dacă este același lucru cu formarea legăturii sau nu!
\ begin {align} \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {C-Cl}) & = \ frac {\ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {C (g)}) + 4 \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {Cl (g)}) – \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} ( \ ce {CCl_4 (g))}} {4} \\ \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {C-Cl}) & = \ frac {121 + 4 \ cdot 716 + 106.48} {4} \\ \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {C-Cl}) & = 772.87 ~ \ mathrm {kJ / mol} \ end {align}
- Ar trebui să iau $ \ triangle H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {Cl (g)}) $ la fel ca $ \ triangle H ^ \ circ_f (\ ce {Cl-Cl }) $? În acest caz, îl voi multiplica cu 2 $, nu cu 4 $.
- Dacă $ \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {C-Cl}) $ este prefixat cu un minus $ – $ sau un plus $ + $, pentru că nu știu dacă este o energie necesară pentru a formula $ \ ce {CCl4} $? Nu spun că entalpia legăturii ar trebui să fie negativ, dar direcția.
Răspuns
Utilizarea datelor date
$$ 2 \ times \ Delta {} H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {Cl (g)}) + \ Delta {} H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {C (g)} ) -4 \ times \ Delta H_ {C-Cl} = \ Delta {} H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {CCl4 (g)}) $$
Comentarii
- Bună ziua, domnule, mulțumesc pentru răspuns, îmi puteți explica de ce ați înmulțit $ \ triangle H ^ ° _f (Cl (g )) $ de $ (2) $, & De ce puneți un $ (-) $ înainte de $ \ Delta H_ {C-Cl} $
- $ \ delta H $ depinde de stoichiometrie și am scăzut entalpia de formare a legăturilor deoarece aceasta este " pierdută " energie care lipsește la ecuația RHS. Când se formează legătura, atunci energia se pierde din partea LHS în căldură. Implicarea RHS are mai puțină energie decât LHS, așa că tocmai am echilibrat energia totală.
- că ' s pare logic acum, dar totuși de ce $ 2 \ times \ Delta {} H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {Cl (g)}) $. putem spune că $ 2 \ times \ Delta {} H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {Cl (g)}) $ $ = 1 \ triangle {} H ^ ° _ {d} {} _ {(Cl-Cl)} $, & vă mulțumesc domnule pentru timpul acordat.
- Țineți cont de energie aici, deci 2 $ este acolo pentru că ați format 2 moli de gaz clor.
- dar scrie $ 2 {} Cl_2 $ Că ' ne va da $ 4 Cl $ dacă ' este posibil, deoarece scrie $ \ Delta {} H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {Cl (g)}) $