Am citit că $ \ ce {MgCl2} $ și $ \ ce {CaCl2} $ sunt mai solubili decât $ \ ce {NaCl} $ în apă. Solubilitatea $ \ ce {MgCl2} $ este $ \ pu {543 g / L} $ și că din $ \ ce {NaCl} $ este $ \ pu {360 g / L} $ (ambele la $ 20 ^ {\ circ} \ pu {C} $ ).
Cred că $ \ ce {NaCl} $ ar trebui să fie mai solubil datorită naturii sale ionice mai mari. $ \ ce {Mg ^ {2 +}} $ și $ \ ce {Ca ^ {2 +}} $ sunt mai polarizante și au o natură mai covalentă și, prin urmare, ar trebui să fie mai puțin solubile.
Vreau să știu motivul pentru care se întâmplă opusul.
Comentarii
- Ce zici de câteva numere?
- Cine a spus că un caracter ionic mai mare înseamnă o solubilitate mai mare?
- ar trebui să existe echilibru
- @Chemist, nu este recomandat să adăugați întrebări în afară de ceea ce a fost intenționat inițial de PO. De aici respingerea. Adăugarea dvs. de date de solubilitate a fost reportată, creditată în mod corespunzător, dar din nou a lipsit marcajul. Vă rugăm să efectuați modificări complete și să încercați să nu adăugați la întrebări vechi (puteți pune întrebări noi!) pentru a edita această întrebare pentru a o face răspunzătoare.
Răspuns
Nu cred că există un răspuns simplu .Există câteva reguli generale, toate având excepții. Majoritatea clorurilor sunt solubile. Aceasta include atât MgCl2, cât și CaCl2.
Solubilitatea este rezultatul echilibrului dintre interacțiunile concurente: între ionii din sare și între acei ioni și apă.
Mulți factori contribuie la solubilitatea unui compus în apă. În acest caz, diferența principală dintre compuși este rezistența legăturilor.
Răspunsul mai lung este de a face cu ceva numit „entalpia solvatării”. „
puteți gândi astfel că entalpia zăbrelei din MgCl2 și CaCl2 va fi mai mică și poate fi ușor fii copleșit de entalpia de hidratare
Comentarii
- De ce entalpia zăbrelită a MgCl2 este mai mică decât NaCl
- Mă tem că solubilitatea este una dintre proprietățile care nu pot fi încă explicate corect. De exemplu, de ce CaF2 este absolut insolubil? Prin comparație, CaCl2, CaBr2 și CaI2 sunt toate extrem de solubile în apă, deoarece pot fi dizolvate în mai puțin decât greutatea lor de apă.
Răspuns
$ \ ce {MgCl2} $ și $ \ ce {CaCl2} $ sunt mai solubili decât $ \ ce {NaCl} $ deoarece În $ \ ce {MgCl2} $ și $ \ ce {CaCl2} $ încărcarea ionică este +2, prin urmare poate interacționa cu un număr mai mare de $ \ ce {H2O } $ molecule, pe măsură ce crește numărul interacțiunilor, se eliberează o cantitate mai mare de energie, care este o energie de hidratare suficientă pentru a depăși energia rețelei compusului. Chiar și solubilitatea crește odată cu creșterea încărcării ionului.
Comentarii
- Dacă chimia ar fi atât de simplă … O scurtă privire asupra graficul solubilității ar arăta că nu este așa cum se prezice / explică solubilitatea.