Comentarii
- Consultați Wikipedia ' articolul Pentoxid de fosfor . În esență, $ \ ce {P4O10} $ este o moleculă, iar $ \ ce {P2O5} $ nu.
- Din curiozitate, de ce credeți că moleculele izolate de P2O5 ar fi stabile? Din câte știu, doar 1 element (Iod) formează un pentoxid pentru care cea mai stabilă formă în stare solidă este o moleculă X2O5 izolată, toți ceilalți pentoxizi au structuri mai extinse. De ce fosforul ar trebui să fie diferit de normă?
- @Karl nu chiar, ar putea arăta ca N2O5.
- Din păcate, există " " nu este suficient de bine definit.
Răspuns
Nu există o regulă clară despre cum se numește un compus care există de fapt ca dimer, trimer … sau octamer, atâta timp cât nu face diferența într-o ecuație de reacție, ceea ce este de obicei cazul.
Nu contează într-o ecuație dacă numărați sulful ca o singură entitate atomică (S) sau ca adevărata sa formă (S8). Veți găsi aceeași cantitate în ambele cazuri.
Același lucru înseamnă P2O5 / P4O10: forma adevărată este de obicei P4O10 (în funcție de solvent), dar cele 2 forme dau același rezultat la final.
Răspuns
Răspunsul scurt este probabil că, în orice caz de stoichiometrie, nu contează. La fel cum a explicat SteffX mai sus . Dar, deși îl avem deja. Există cazuri în care cred că are cel puțin un beneficiu dacă folosim formula care nu este scurtată. Acesta ar fi probabil unul dintre aceste cazuri. După cum știți, $ \ ce {P4O10} $ se formează când Fosforul alb $ \ ce {P4} $ reacționează cu aerul. Motivul este că în $ \ ce {P4} $ -tetraedru avem unghiuri de legătură mai mici (60 °) decât ne-am aștepta de la formarea unei legături frontale de trei tip p orbitali (90 °). Prin urmare, orbitalii nu se pot suprapune perfect și există o tensiune de legătură considerabilă.
Fostul meu profesor de chimie anorganică este un celebru chimist cu fosfor și el l-a explicat în mai multe detalii pe atunci. Dar dacă este vorba despre unghiuri în $ \ ce {PP} $ -bonduri, formele triunghiulare sunt unele dintre cele mai rele lucruri care se pot întâmpla. Și pentru $ \ ce {P4} $ -tetraedru (fosfor alb) avem un poliedru care este format doar din fețe triunghiulare.
Deci, dacă introducem oxigen în sistem ar putea intra între fiecare $ \ ce {PP} $ -obloc pentru a crește unghiul și, prin urmare, pentru a reduce tensiunea. Dacă trageți acest lucru pe o hârtie, veți vedea că un $ \ ce {P4O6} $ rezultate (uneori numite $ \ ce {P2O3} $ ). Și ce ar trebui să puteți vedea este că puteți conecta în continuare toate $ \ ce {P} $ -atomii pentru a recupera tetraedrul original. Deci forma generală nu s-a schimbat Numim asta o „oxidare topotactică”, oxidare, în care rămâne forma originală, adăugăm pur și simplu ceva între ele. Și în etapa finală, ph osfor este la $ \ ce {P ^ 3 +} $ acum, putem chiar să-l oxidăm până la cea mai înaltă stare de oxidare posibilă $ \ ce {P ^ 5 +} $ adăugând mai mult oxigen. Va ataca pozițiile terminale, așa că vom obține patru oxigeni suplimentari și un $ \ ce {P4O10} $ final. Aceasta este o relație pe care mulți oameni o uită adesea. Așadar, este destul de plăcut să le reamintim de $ \ ce {P4} $ -tetraedrul original, fără a scurta formula la $ \ ce {P2O5} $ . Și așa cum mulți au sugerat deasupra acestuia” este doar unitatea pe care o veți vedea.