De ce este important să folosiți o punte de sare într-o celulă voltaică? Se poate folosi un fir?

Există o altă întrebare legată de podurile sărate de pe acest site.

Scopul unei punți sărate este nu pentru a muta electronii din electrolit, mai degrabă este să mențină echilibrul de încărcare deoarece electronii se mișcă de la o jumătate de celulă la cealaltă.

Electronii curg din anod la catod. Reacția de oxidare care are loc la anod generează electroni și ioni încărcați pozitiv. Electronii se mișcă prin sârmă (și dispozitivul dvs., pe care nu l-am inclus în diagramă), lăsând sarcina pozitivă neechilibrată în acest vas. Pentru a menține neutralitatea, ionii încărcați negativ din puntea de sare vor migra în jumătatea celulei anodice. O situație similară (dar inversată) se găsește în celula catodică, unde se consumă ioni $ \ ce {Cu ^ {2 +}} $ și, prin urmare, electroneutralitatea este menținută prin migrarea ionilor $ \ ce {K +} $ din puntea de sare în această jumătate de celulă.

În ceea ce privește a doua parte a întrebării dvs., este important să utilizați o sare cu ioni inerți în puntea de sare. În cazul dvs., probabil că nu veți observa o diferență între $ \ ce {NaCl} $ și $ \ ce {KNO3} $ de la $ \ ce {Cu ^ {2 +}} $ și $ \ ce {Zn ^ { 2 +}} $ săruri de $ \ ce {Cl -} $ și $ \ ce {NO3 -} $ sunt solubile. Va exista o diferență în potențial de joncțiune lichidă , dar acest subiect este puțin avansat pentru cineva care tocmai începe cu celule voltaice / galvanice.

Comentarii

• Dar dacă luați în considerare podul de sare ca o soluție care face parte din cele două jumătăți de celule (care leagă cele două jumătăți de celule astfel încât să fie una), nu contează cu adevărat care parte este pozitivă sau negativă, deoarece întregul lucru (două jumătăți de celule conectate printr-un pod de sare) este neutru.

Fără sare pod, soluția din compartimentul anodic ar deveni încărcată pozitiv și soluția din compartimentul catodic ar deveni încărcată negativ, din cauza dezechilibrului de încărcare, a reacției electrodului s-ar opri rapid.

Ajută la menținerea fluxului de electroni de la jumătatea celulei de oxidare la jumătatea celulei de reducere, acest lucru completează circuitul.

Scopul punții de sare este de a muta ioni .

Dacă utilizați suficientă soluție de electroliți pe ambele părți , totuși, nu contează; în acest caz, podul de sare poate fi neglijat.

Învățam despre celulele voltaice și am dat peste punți de sare . Dacă scopul punții de sare este doar de a muta electronii dintr-o soluție de electroliți în cealaltă, atunci de ce nu pot folosi un fir?

Dacă conectați cei doi electrozi cu un fir, veți scurtcircuita orice altceva conectat la electrozi. Dacă conectați cele două soluții electrolitice cu un fir, există două lucruri care s-ar putea întâmpla:

1. nimic (dacă nu există nicio reacție redox la interfața fir / electrolit, nu va exista nicio încărcare sârmă nu poate transporta ioni, iar electrolitul nu poate transporta electroni).
2. încă două jumătăți de reacție (dacă există jumătate de reacție pe care combinațiile respective de electrolit și material de sârmă o pot susține) )

În ambele cazuri, acest lucru nu va avea efectul dorit al unei punți de sare, care este de a echilibra acumularea de sarcină care are loc atunci când electronii se deplasează de-a lungul firului de la anod la catod.

De asemenea, se va folosi $ \ ce {NaCl} $ în loc de $ \ ce {KNO3} $ pentru a face ca podul de sare să aibă efecte asupra tensiunii / curentului de ieșire al celulei? de ce?

Tensiunea și curentul depind de sarcina pe care o atașați la celula voltaică și de proprietățile celulei în sine.

Dacă transportul de ioni de-a lungul podului sărat este etapa de determinare a ratei, acesta va afecta curentul (curentul este mișcarea de încărcare pe timp). Dacă măsurați tensiunea sub sarcină, aceasta va fi afectată și de natura podului sărat.