$ \ ce {BF3} $ face legătura înapoi cu fluor și acceptă în continuare o pereche de electroni și este considerat acid Lewis de ce?
Comentarii
- ' Stabilizarea mezomerică nu se leagă înapoi și legăturile sunt încă polarizate la fluor.
- Am senzația că fluorul din $ \ ce {BF3} $ face acel lucru aproape cu reticență, cum ar fi " OK, puteți folosi perechea mea de electroni de rezervă pentru un scurt while, dar apoi dă-mi-o înapoi cât mai curând posibil " Probabil că acest lucru are legătură cu faptul că rareori auzim de fluor în $ sp ^ 2 $.
Răspuns
Un acid Lewis poate accepta o pereche de electroni dintr-o bază Lewis. Borul din BF3 este sărac în electroni și are un orbital gol, deci poate accepta o pereche de electroni, făcându-l un acid Lewis.
Comentarii
- DACĂ aveți un fond chimic puternic, aș putea merge mai departe și ați spune că fluorul este un atom mai electronegativ decât borul, astfel încât densitatea electronilor din BF3 s-ar deplasa mai mult spre atomul F. Aceasta creează cea mai mare deficiență de electroni pe atomul B, permițându-i să accepte cu ușurință o altă pereche de electroni.
- Ei bine, acesta nu este un răspuns complet, deoarece nu ' nu vorbiți despre legătura $ \ text {p} \ pi $ – $ \ text {p} \ pi $ menționată explicit în întrebare. OP întreabă de ce $ \ ce {BF3} $ este încă un acid Lewis în ciuda acestei legături .
Răspuns
Un acid Lewis este definit ca un acceptor de perechi de electroni. Deci, pentru ca ceva să acționeze ca un acid Lewis, trebuie să-și dorească electroni. Exemplele principale sunt $ \ ce {H +} $, cel mai greu acid Lewis din jur (polarizare zero, raport de încărcare foarte mare pe volum) și practic fiecare cation metalic de acolo: $ \ ce {Al ^ 3 +, Zn ^ 2 +, Fe ^ 3 +, Ag +} $ doar pentru a numi câteva.
Luați în considerare borul, un element destul de electropozitiv – se numără ca un metaloid, deci este undeva între nemetale și metale. Îl legăm de fluor, cel mai electronegativ element și o facem de trei ori. Ar trebui să fie evident că nu mai există densitate de electroni pe bor. Cât de fericit ar fi, dacă un alt atom și-ar dona cu bucurie perechea de electroni pentru a-l împărtăși?
Acum ce vom face dacă nu există o bază Lewis în jur? Ei bine, inițial borul va fi încă acolo, epuizat de toți electronii de valență de fluor (sau cel puțin aproape). Aici fluorul își descoperă latura caritabilă: toate cele trei fluoruri donează doar un pic de densitate a electronilor, astfel încât borul din mijloc să nu mai plângă. Aceasta este ceea ce ați numit „back bonding” și Ivan numește „stabilizare mezomerică”. Dar ideea este că asta nu ajută în niciun fel împotriva deficienței de electroni, este mai mult ca contramăsura finală a borului împotriva pierderii de electroni.
Comentarii
- Chimiștii vă rog să mă iertați pentru că am transformat atomii în oameni. Cel puțin nu am explicat întregul lucru care retrage electronii cu socialismul …
Răspuns
Un acid Lewis este definit ca un acceptor de perechi de electroni. Borul din BF3 este deficient de electroni & are un orbital d gol, deci poate accepta o pereche de electroni, făcându-l un acid Lewis. De asemenea, conține doar 6 electroni care formează cochilia este capabil să accepte o pereche de electroni pentru a-și completa octetul. Astfel este acidul Lewis
Comentarii
- Acest lucru nu are nimic de-a face cu orbitalii d. Cred că vrei să spui un orbital p gol, nu un orbital publicitar.