Se presupune că forțele de dispersie din Londra au cea mai mică forță din toate forțele intermoleculare. Dar $ \ ce {CS2} $ , care are doar forțe de dispersie, are un punct de fierbere mai mare (și, prin urmare, forțe intermoleculare mai puternice) decât $ \ ce {COS} $ , care are atracție dipol-dipol pe lângă forțele de dispersie. De ce este asta?
Presupun că are ceva de-a face cu $ \ ce {CS2} $ având o coajă de electroni mai groasă / mai inductibilă, dar atunci apare o nouă întrebare: de unde ați ști dacă forțele de dispersie dintr-o moleculă sunt mai puternice decât forțele dipol-dipol din alta?
(Teoretic, fără a utiliza puncte de fierbere sau alte date experimentale. De asemenea, acest lucru se bazează pe întrebarea 4a din 2018 răspuns fără chimie AP .)
Comentarii
- COS nu este atât de mult un dipol. Până la întrebarea dvs.: în general, nu ' nu o știți până când o încercați. Chimia este o știință experimentală, la urma urmei.
Răspuns
Deși forțele de dispersie individuale sunt slabe, ele sunt cumulative , și crește cu masa molară. De regulă, punctul de fierbere crește odată cu masa molară.
Moleculele polare vor avea puncte de fierbere mai mari în comparație cu moleculele cu mase molare similare . De exemplu, etanolul ( $ \ ce {CH3CH2OH} $ ) are un punct de fierbere mai mare decât dimetil eterul ( $ \ ce { CH3OCH3} $ ).
$ \ ce {CS2} $ este cu ~ 16 g / mol mai greu decât COS.