De ce gheața are o densitate mai mică decât apa?

Datorită structurii cristaline a fazei solide a apei, moleculele dispun ei înșiși într-un mod rigid, ordonat și ajung să fie, în medie, mai departe unul de celălalt (decât sunt în faza lichidă) și, prin urmare, mai puțin dens. Lucruri mai puțin dense plutesc din cauza flotabilității.

Nu cred că această întrebare este încă complet rezolvată, apa este o moleculă fascinantă! Dar iată câteva gânduri.

În mod clar, dacă gheața este mai ușoară decât apa lichidă, este pentru că nu se împachetează și ea. Este un exemplu al modului în care un ambalaj aleatoriu poate fi mai eficient decât un ambalaj ordonat (neînchis) comandat al unei molecule în formă „ciudată”. Imaginați-vă că aruncați LEGO-uri într-o cutie, față de plasarea lor foarte ordonată și ordonată, la doi centimetri distanță.

De ce este asta? Pentru a solidifica apa ar trebui să intre într-o fază cristalină, dar aceasta necesită acomodarea unghiului de legătură ciudat al apei (care nu este destul de tetragonal, care este ușor de ambalat. A se vedea C, Si, ect) într-un mod care poate fi făcut infinit periodic, cât mai compact posibil și încă îndeplinește cerințele de energie. În mare parte datorită acestui unghi de lipire ciudat, ambalajul rezultat necesită volum.

Prin contrast, în faza lichidă, moleculele nu trebuie să se afle în locuri specifice. Mai degrabă, există o încercare de a maximiza legăturile de hidrogen. Acest lucru duce (de exemplu) la lanțuri de apă. Între timp, energia termică încearcă să scutureze totul, ceea ce rupe aceste lanțuri (lungimea medie de 7, dacă îmi amintesc).

Efectul general este că moleculele de apă din lichid se pot pune în spații restrânse și pot rămâne suficient de lungi pentru a face diferența, nu pot fi în faza de gheață.

Comentarii

• Am votat acest lucru deoarece ' este singurul răspuns la menționarea legăturii de hidrogen și a unghiului HOH al apei. alte răspunsuri îmi citesc ca niște tautologii. Se spune destul de mult că densitatea gheții este mai mică, deoarece moleculele se împachetează mai puțin dens. Nu ' explică mecanismul mecanism de ce moleculele se împachetează mai puțin dens.

gheața este mai puțin densă decât apa deoarece în gheață moleculele aranjați-vă într-o structură tetraedrică rigidă, datorită căreia spațiile cușcă rămân în legătura lor. Dar moleculele de apă rămân în formă de legătură liniară. Pe măsură ce volumul de gheață devine mai mare, este mai puțin dens.

gheața este un pu de cristal este format din apă după îngheț la o anumită temperatură, deoarece este mai ușoară decât apa, prin urmare densitatea sa este mai mică decât apa ………… acest lucru poate fi luat ca în cuvinte simple

Comentarii

• Acest lucru nu răspunde cu adevărat la întrebare, deoarece întrebarea implică deja că densitatea gheții ar fi mai mică decât cea a apei, dar răspunsul dvs. nu explică de ce forma cristalului de gheață ar avea o densitate mai mică.
• Acest lucru nu răspunde pe deplin la întrebare. Întrebarea presupusă din spatele întrebării PO este de ce apa solidă este mai puțin densă decât apa lichidă, ceea ce nu este adevărat pentru majoritatea substanțelor.
• Afirmând doar pentru înregistrare că acest lucru nu nu calificați pentru ștergere ca un non-răspuns.