De ce grăsimea este nepolară?

Polaritatea unei legături simple ar putea fi într-adevăr aceeași pentru unele molecule diferite. Când totuși se vorbește despre polaritatea moleculelor, ar trebui luată în considerare întreaga moleculă, deoarece proprietățile macro sunt dictate editat de toate părțile unei molecule.

În ceea ce privește acizii grași: „capul” o astfel de moleculă este într-adevăr polară și, în cazuri specifice, aceasta înseamnă că interacțiunile și reactivitatea vor fi ca moleculele polare. Cu toate acestea, acest efect este conținut doar în capul moleculei. Acizii grași în ansamblu sunt încă considerați nepolari, deoarece acest tip de moleculă nu va fi dizolvat în apă. Rețineți că principalul motiv pentru aceasta nu se datorează interacțiunilor apei cu acidul gras. Acidul gras interacționează la fel de „fericit” cu apa ca și celelalte lanțuri de acizi grași. Apa, pe de altă parte, nu „dorește” să interacționeze cu acizii grași, deoarece va trebui să se rearanjeze în jurul moleculei de acid gras pentru a se asigura același număr de legături de hidrogen. Acesta este un cost entropic, care face ca schimbarea totală a energiei libere Gibbs să fie nefavorabilă.

Rezultatul este că moleculele de apă nu rearanjează legăturile de hidrogen cu alte molecule de apă și acizii grași interacționează între ei. Datorită acestui efect, apa neavând dorința de a rearanja legăturile de hidrogen, acizii grași sunt considerați nepolari.

Sper că acest lucru a ajutat și, dacă obișnuiam cu multă terminologie sau jargon, vă rog să-mi spuneți! / p>

Comentarii

• " Apa, pe de altă parte, nu ' doresc ca ' să interacționeze cu acizii grași, deoarece nu poate forma aproape la fel de multe legături de hidrogen cu alte molecule de apă. " – probabil că nu este cazul; majoritatea compușilor hidrofobi au entalpia de soluție favorabilă, dar entropia nefavorabilă a soluției datorată probabil unei structuri de apă foarte ordonate în jurul lanțului de hidrocarburi solvatate.
• Ai dreptate în sensul că pentru multe entități nepolare mici entalpia este încă favorabil. Îmi pare rău că ați luat această comandă rapidă. În acest caz, entropia este motivul pentru care energia totală liberă Gibbs este nefavorabilă. Doriți să vedeți o editare în acest sens, indicând motivul pentru care ' nu doriți ca ' să interacționeze este un efect entropic? Mai mult, aș dori să adaug că acest lucru este valabil pentru moleculele mici . În literatura pe care am consultat-o, a fost discutat un exemplu de caz de neopentan. Mi-aș putea imagina și nu am cifre care să susțină acest lucru, că pentru acizii grași lungi, acest lucru nu se menține.
• Efectul hidrofob este într-adevăr complex și majoritatea explicațiilor sunt pline de conjecturi. Pentru un acid gras cu lanț lung, m-aș aștepta la o entalpie pozitivă a soluției; de exemplu din această lucrare : " Cu alte cuvinte, o mare entalpie pozitivă de amestecare a unui dizolvat nepolar cu apă a fost compensată de o mare entalpie negativă de formare a aisbergului care a dus la o solubilitate mai mare decât cea pentru o soluție obișnuită. Această explicație ar trebui să fie aplicabilă dizolvării unui acid gras în apă la o temperatură sub 150 grade C. "
• " Formarea aisbergului " se referă doar la reorganizarea rețelei de legare a hidrogenului într-o stare mai ordonată.
• Bine, deci lucrarea indică numerele pe care le-am făcut nu au (sau căutat). Deci sub 150 Celsius. Totul clar aș spune. Vă mulțumim că ați căutat asta. În ceea ce privește întrebarea, îmi pot imagina că este puțin adânc în acest subiect, deși este bineînțeles cel mai bine să aveți o explicație corectă, completă, în locul unei incomplete. ' voi face o modificare a răspunsului meu.

Deși nu este nimic în neregulă cu răspunsul lui @eljee, există un motiv mai evident pentru care grăsimile nu sunt atât de polare pe cât presupuneți.

Grăsimile nu sunt nu alcooli cu lanț lung: sunt esteri trigliceridici ai acizilor carboxilici cu lanț lung. Deci, mai degrabă decât să fie terminați de o grupare relativ acidă carboxilică sau alcoolică, aceștia sunt terminați de o grupare esteră a glicerolului relativ nepolar. Doar atunci când sunt saponificate (care rupe acizii liberi din ester) devin acei acizi cu lanț lung mai schizofrenici care acționează ca agenți tensioactivi, deoarece un capăt al moleculei este suficient de polar pentru a-i plăcea apa, în timp ce celălalt este suficient de gras pentru a prefera uleioase, non- medii polare. Prin urmare, săpun!

Pagina wikipedia rezumă bine acest lucru.