Dacă un electron este eliminat dintr-un atom de $ \ ce {K} $, de ce are atunci 0 electroni de valență așa cum se afirmă în chimia mea generală manual? Aș crede că dacă s-ar întâmpla acest lucru, ar avea aceeași configurație electronică exactă ca $ \ ce {Ar} $, care are 8 electroni de valență, corect? Ce se întâmplă aici?
Răspuns
Ceea ce spui este corect. Configurația [Ar] cu care ne-a rămas o face au 8 electroni de valență. Dar cred că este doar semantică. Potasiul elementar are o configurație de electroni [Ar] 4s1. S-ar spune că are un electron de valență. Dacă luăm acel electron de valență, are sens să spunem că acum are zero electroni de valență deoarece „1 – 1 = 0”.
Răspuns
Ai dreptate în sensul că are 8 electroni de valență , nu 0. Dacă ne uităm la configurația electronică a potasiului (K), vedem că are un electron: [Ar] 4s 1 . Evident, eliminarea acelui electron ne dă [Ar] (același lucru configurație ca K 1+ ), care este un gaz nobil și are 8 electroni.
Comentarii
- Definiția un electron de valență este un electron implicat în legătură. Deoarece electronii din a treia carcasă a lui K nu sunt implicați în legare, nu are sens să numiți-i electroni de valență. K formează legături metalice cu un singur electron de 4s, iar legături ionice renunțând la formarea K +. Pe de altă parte, argonul folosește electronii din a treia coajă pentru a forma legături (covalente / dative), în numărul foarte limitat de compuși pe care îi formează. Aceasta (3) este cea mai lungă listă pe care am găsit-o endmemo.com/chem/common/argon.php
- Deci tu ' re spune că, deși are un octet complet, electronii din carcasa exterioară în acest caz nu sunt considerați a fi electroni de valență? Ce zici de un anion cu un octet complet?
- Da, într-un anion cu un octet complet, electronii sunt implicați în legătură, deci sunt electroni de valență. Cl- are un total de 8 electroni de valență (dintre care unul este probabil capturat dintr-un atom de K). BTW, ei ' sunt încă disponibili pentru a fi donați atomilor de O pentru a forma ceva până la ClO4-. Pe de altă parte, un atom K avea un electron de valență, dar l-a pierdut pentru a deveni K +. Acel electron de valență (dacă ar putea fi identificat) este acum în altă parte, orbitând în jurul nucleului unui anion.
- Ar este izoelectronic cu Cl-, dar din cauza lipsei de sarcină, este foarte dificil de obținut să-și împartă electronii de valență pentru a forma specii precum ClO4-. K + este izoelectronic cu Cl- și Ar, dar datorită sarcinii pozitive este literalmente imposibil să obții K + să împartă sau să renunțe la electronii săi de 3s (cu excepția fazei plasmatice), deci nu sunt " legare " sau " valență " electroni.
Răspuns
Electronii de valență sunt în general considerați ca fiind „electronii cei mai exteriori” pentru un atom dat. Prin urmare, cu potasiu neutru, există un electron de valență. Dacă scoatem electronul cel mai exterior, acum avem un nou set de electroni cei mai externi fiind cei 8 electroni din orbitalii 3s și 3p. Ron are dreptate în evaluarea semanticii.
Răspuns
Cred că trebuie să luați în considerare că dacă luați ultimul electron din orbital este acolo, dar este gol. Orbitalul în sine este un lucru puțin abstract și dacă acceptați că poate fi gol, atunci puteți avea 0 electroni de valență – de aceea cartea dvs. spune ce spune.
Dacă nu am dreptate, va fi fii și o lecție pentru mine 🙂