Rata de dispariție este dată ca $ – \ frac {\ Delta [A]} {\ Delta t} $ unde este $ \ ce {A} $ un reactant. Cu toate acestea, folosind această formulă, rata de dispariție nu poate fi negativă.
$ \ Delta [A] $ va fi negativ, deoarece $ [A] $ va fi mai mic într-o perioadă ulterioară, deoarece este epuizat în reacție. Apoi, $ [A] _ {\ text {final}} – [A] _ {\ text {initial}} $ va fi negativ. Prin urmare, numeratorul în $ – \ frac {\ Delta [A]} {\ Delta t} $ va fi negativ.
$ \ Delta t $ va fi pozitiv deoarece timpul final minus timpul inițial va fi pozitiv .
Aceasta înseamnă că $ – \ frac {\ Delta [A]} {\ Delta t} $ va fi evaluat la $ (-) \ frac {(-)} {(+)} = (- ) \ cdot (-) = (+) $
Cu toate acestea, scriem în continuare rata de dispariție ca număr negativ. De asemenea, dacă vă gândiți la asta, o rată de dispariție negativă este în esență o rată de aspect pozitivă. Reactanții dispar la o rată pozitivă, deci de ce nu este rată de dispariție pozitivă?
Răspuns
Ratele de reacție sunt în general prin convenție dată pe baza formării produsului și, astfel, ratele de reacție sunt pozitive. Deci, pentru reacție:
$$ \ ce {A- > B} $$
$$ \ text {Rate} = \ frac {\ Delta [\ ce {B}]} {\ Delta t} $$
Pentru a vă asigura că obțineți o rată de reacție pozitivă, rata de dispariție a reactantului are un semn negativ:
$$ \ text {Rate} = – \ frac {\ Delta [\ ce {A}]} {\ Delta t } = \ frac {\ Delta [\ ce {B}]} {\ Delta t} $$
Răspuns
Când spuneți „rata de dispariție” anunțați că concentrarea scade în jos . Dacă ați scris un număr negativ pentru rata de dispariție, atunci este „dublu negativ — ați spune că concentrația va crește!
După cum ați observat, urmărind dintre semne atunci când vorbim despre ratele de reacție este incomod. Ar fi mult mai simplu dacă am defini un număr unic pentru rata de reacție, indiferent dacă ne-am uitat la reactanți sau la produse.
Putem face acest lucru prin a) răsucirea semnului pe ratele reactanților, astfel încât rata de reacție să fie întotdeauna un număr pozitiv și b) scalarea tuturor ratelor după coeficienții lor stoichiometrici.
De exemplu, dacă aveți o ecuație echilibrată pentru reacția $$ a \ mathrm {A} + b \ mathrm {B} \ rightarrow c \ mathrm { C} + d \ mathrm {D} $$ rata reacției $ r $ este definită $$ r = – \ frac {1} {a} \ frac {\ mathrm {d [A]}} {\ mathrm { d} t} = – \ frac {1} {b} \ frac {\ mathrm {d [B]}} {\ mathrm {d} t} = \ frac {1} {c} \ frac {\ mathrm {d [C]}} {\ mathrm {d} t} = \ frac {1} {d} \ fra c {\ mathrm {d [D]}} {\ mathrm {d} t} $$
Acest lucru ne permite să calculăm rata de reacție din orice schimbare de concentrație este cel mai ușor de măsurat.