Reacția sodiului cu apa este destul de infamă.
$ \ ce {2Na + 2H_2O \ rightarrow 2NaOH + H_2} $
Dar exact de ce $ \ ce {Na} $ înlocuiește $ \ ce H $ în $ \ ce { H_2O} $?
Răspuns
Metalele alcaline în general sunt metale extrem de reactive. Ele au o natură extrem de reducătoare. Prin urmare, reacționează cu apa formând hidroxizii lor corespunzători, care evoluează gazul dihidrogen.
În cazul sodiului – așa cum este citat în întrebarea dvs. – potențialul său de reducere este de $ \ pu {-2.7109 V} $, prin urmare, reduce cu ușurință hidrogenul .
De asemenea, deoarece densitatea de sodiu este destul de scăzută, acesta plutește pe apă. Reacționează imediat cu apa pentru a forma o urmă albă de $ \ ce {NaOH} $ care se dizolvă în continuare pentru a da o soluție incoloră.
Această reacție este extrem de exotermă, evoluând o mulțime de căldură care este suficientă pentru a topesc sodiul datorită punctului său de topire scăzut.
Sodiul se mișcă în apă pe măsură ce gazul dihidrogen format sub linia de plutire împinge sodiul. Dacă sodiul este prins în recipient, temperatura crescândă ar putea induce dihidrogenul să ia foc.
Răspuns
Sodiul este mai „electropozitiv” decât hidrogenul deoarece este jos pe tabelul periodic. Acest lucru face mai reactiv să spui elemente precum fluor sau oxigen. În același mod, este reactiv la ioni precum hidroxidul. Deoarece apa se poate transforma în hidroxid și ion hidrogen, ionul sodiu este capabil să deplaseze ionul hidrogen. Acest lucru face ca sodiul să reacționeze la hidroxid pentru a forma hidroxid de sodiu și hidrogen. Cei doi atomi de hidrogen se unesc pentru a forma o moleculă de hidrogen.