De ce se ionizează acizii în soluție dacă sunt legați covalent?

Deoarece este favorabil din punct de vedere energetic ($ \ Delta {G} < 0 $) ca clorura de hidrogen să reacționeze cu apa pentru a se forma hidroniu ($ \ ce {H3O +} $) și ioni de clorură.

Amintiți-vă că $ \ ce {H +} $ nu există ca $ \ ce {H +} $ în apă, ci mai degrabă ca $ \ ce {H3O +} $.

Comentarii

• De ce este energic favorabil ca această reacție să apară? Entalpia este foarte scăzută (negativă) sau entropia este foarte mare sau ambele?
• Ambele. în majoritatea cazurilor, dizolvarea unui compus pentru a forma un acid eliberează căldură (entalpia negativă). De asemenea, entropia este crescută datorită adăugării de clorură (și, de asemenea, ruperii legăturii H-Cl).
• De obicei, săgețile curbate sunt utilizate pentru transferurile de perechi de electroni. / div>
  

  Răspuns

  Ai dreptate. Dar trebuie să vă amintiți că legătura dintre hidrogen și clor (de exemplu) este una polară covalentă. Când introduceți această moleculă în apă, care este un solvent polar cu un moment dipolar de 1,85 D, polarizarea moleculei $ \ ce {HCl} $ crește. Avem apoi doi ioni solvatați $ \ ce {H_3O ^ +} $ și $ \ ce {Cl ^ -} $. Și întrucât apa are o constantă dielectrică ridicată $ \ epsilon_r = 80 $, forța electrostatică între $ \ ce {H_3O ^ +} $ și $ \ ce {Cl ^ -} $ va scădea cu un factor de 80. Deci, legătura dintre $ \ ce {H_3O ^ +} $ și $ \ ce {Cl ^ -} $ se va slăbi și vom avea ionizarea acidului.