Este vorba despre nivelurile de energie ale electronilor. Electroni există în diferite niveluri de energie și fiecare nivel de energie poate fi ocupat doar de un număr specific de electroni (teoria cuantică google).
Exemplu: Neonul are o configurație electronică de $ 1s ^ 2 2s ^ 2 1p ^ 6 $, ceea ce înseamnă pur și simplu că are un orbital complet de $ 1s $ (maximul este de 2 electroni, așa cum este indicat de supercript), și are o coajă completă de valență, care este orbitalele de $ 2s $ și $ 1p $ (care este coaja de valență pentru moleculele din rândul 2).
Acum, pentru ca neonul să piardă un electron (să se lege) ar trebui să scoată un electron dintr-un orbital complet ($ 1p $), ceea ce face ca moleculele r eactive (o coajă de valență neplină) și ar lua electronul înapoi.
Gândiți-vă la Ne $ ^ + $ ca mai mult electronegativ (dorind electroni) decât fluor elementar, deci va trage un electron de la aproape orice și reveniți la forma sa elementară.
Dacă acest răspuns nu este satisfăcător, atunci vă pot explica mai departe, fără să vă scufundați mai întâi în teoria cuantică.
Comentarii