Având în vedere următoarele date, cum ați calcula entalpia medie a obligațiunilor pentru obligațiunea $ \ ce {CF} $ . Am încercat să configurez ecuațiile chimice și să aplic legea lui Hess, dar asta nu mă duce nicăieri.
$ \ Delta H_ \ mathrm f ^ \ circ (\ ce {CF4 (g) }) = – 680 ~ \ mathrm {kJ ~ mol ^ {- 1}} $
Entalpia bond, $ \ ce {F2 (g)} = + 158 ~ \ mathrm {kJ ~ mol ^ { -1}} $
$$ \ ce {C (s) – > C (g)} \ quad \ Delta H = + 715 ~ \ mathrm {kJ ~ mol ^ {- 1}} $$
EDIT: Acestea sunt ecuațiile pe care le-am folosit:
$$ \ begin {align} \ ce {C (s) + 2F2 (g) & – > CF4 (g)} \\ [6pt] \ ce {F2 (g) & – > 2F- (g)} \\ [6pt] \ ce {C (s) & – > C (g)} \ end {align} $$
Comentarii
- Bun venit la Chemistry.SE! Ați luat stoiochiometria pentru $ \ ce {C + 2F2 – > CF4} $?
- @KlausWarzecha Da, dar eu încă nu am putut ' să primesc un răspuns. Adopt abordarea corectă folosind legea lui Hess '?
- Utilizarea legii lui Hess ' este în regulă! Ați considerat că aveți 4 $ \ ce {CF} $ obligațiuni?
Răspuns
Abordarea dvs. către folosiți legea lui Hess este rezonabilă!
\ [\ Delta H_r = -680 – (715 + 2 \ cdot158) = -1711 \ \ mathrm {kJ \ cdot mol ^ {- 1}} \]
Aceasta este entalpia pentru $ \ ce {CF4} $ – o moleculă cu patru $ \ ce {CF} $ obligațiuni.
Entalpia medie a obligațiunilor $ \ ce {CF} $ este mai mică:
\ [\ frac {1711} {4} \ \ mathrm {kJ \ cdot mol ^ {- 1 }} \ approx 427 \ \ mathrm {kJ \ cdot mol ^ {- 1}} \]