Tocmai am început să învăț despre chimia redox și numerele de oxidare. Pot rezolva majoritatea întrebărilor privind numărul de oxidare, dar nu știu cum să determin numărul de oxidare a sulfului în $ \ ce {SF6} $. Acesta nu este un compus ionic și nu conține $ \ ce {H} $ sau $ \ ce {O} $, deci se pare că nu aș avea un punct de plecare.
Dacă ai putea, vă rugăm să răspundeți la întrebare și să oferiți o explicație simplă.
Răspundeți
În cazul $ \ ce {SF6} $, sulf ar avea numărul de oxidare de +6 deoarece sarcina aplicată fluorului este +6. În mod similar, fluorul ar avea în consecință un număr de oxidare de -1 deoarece $$ 6x + 6 = 0 \ Rightarrow x = -1 $$
(partea dreaptă este egală cu zero, deoarece se întâmplă să fie taxa netă pe formula chimică generală).
Comentarii
- Deși acesta este răspunsul corect, nu ' chiar explică de ce fluorul este negativ și sulf pozitiv. De ce nu ar putea ' t sulf fi -6 și fluor +1?
- Acest lucru are legătură cu electronegativitatea, deoarece cu cât un atom este mai electronegitiv, cu atât este mai probabil să câștige electroni și în Flourina este mult mai electronegitivă decât sulful. Astfel, fluorul este mai probabil să câștige electroni din sulf și să păstreze o încărcare de -1.
- Numărul de oxidare nu are cu adevărat de-a face cu câștigarea sau pierderea numărului de oxidare ' electroni. Sulful nu are ' de fapt o încărcare de +6. Numerele de oxidare sunt doar un formalism care ajută la reacțiile de echilibrare.
- Poate că este adevărat, cu toate acestea electronegativitatea ajută la prezicerea vremii, numărul de oxidare va fi pozitiv sau negativ, indiferent de vremea care ionul ' păstrează de fapt această amploare.
- În caz de compoziție covalentă, starea de oxidare este determinată de scindarea legăturilor. În timpul scindării unei legături între două valori diferite +1 sarcină la un atom mai puțin electronegativ și -1 la un atom mai electronegativ pentru o legătură simplă. În mod similar +2 și -2 pentru dublă legătură și așa mai departe. F este atomul cel mai electronegativ, prin urmare prezintă întotdeauna -1 stare de oxidare deoarece formează doar o legătură simplă.
Răspuns
Fiind cel mai electronegativ element din tabelul periodic (plasat în colțul din dreapta-sus), fluorul are întotdeauna o stare de oxidare negativă în compuși în afară de $ \ ce {F2} $ și datorită faptului că fluorul este un halogen (grupul $ 17 $) singurul starea de oxidare negativă este de $ -1 $.
Deci, fluorul în $ \ ce {SF6} $ are o stare de oxidare $ -1 $. Atunci putem calcula o. s. pentru sulf:
$ x + 6 × (-1) = 0 $
$ x = + 6 $
Deci, sulful din acest compus are o o. s. de $ + 6. $