Atât azotul, cât și fosforul au 5 electroni de valență, dar azotul are valența de 3, în timp ce fosforul are valența de 3 sau 5. De ce este așa?
Poate că fosforul poate câștiga 3 electroni sau poate elimina 5 electroni. Dar este posibil să eliminați 5 electroni? Sau este că învelișul de valență al fosforului este mai departe decât azotul, deci este mai ușor pentru fosfor să elimine și 5 electroni, dar azotul nu poate.
Am căutat, dar am nevoie de un răspuns concret.
Comentarii
- chemistry.stackexchange.com/questions/62218/…
- Posibil duplicat al Poate un atom să aibă mai mult de 8 electroni de valență? Dacă nu, de ce este limita 8?
- Întrebarea este complet diferită de duplicatul propus, @Mithoron.
- @Jan Dar pentru lucruri hipervalente. În acest caz, ar exista multe motive. De exemplu, revendicarea despre valențe nu este ' t adevărată, sunt identice pentru ambele elemente.
Răspuns
În stadiul dvs. actual, este cel mai ușor să luați în considerare regula octetului care se aplică azotului și regula octetului extins care se aplică fosforului.
Dacă azotul și fosforul au făcut cinci legături, ar avea 10 electroni în total. Acest lucru este incompatibil cu regula octetului, dar este valabil sub octetul extins.
În realitate, situația este guvernată de faptul că aveți nevoie de mai mulți orbitali pentru a găzdui electroni suplimentari. pentru cele două legături suplimentare. Din păcate, nu sunt disponibili orbitali de energie comparabilă cu $ 2s $ și $ 2p $, astfel încât stabilizarea electronilor în orbitații moleculari putativi ar fi slabă în azot. Cu fosfor, s-ar putea să accesați mai ușor orbitalele de $ 4s $ și $ 3d $ care sunt mai apropiate din punct de vedere energetic de orbitalele de $ 3s $ și $ 3p $.
Comentarii
- Dar
nu este realitate …