Fluorul sp3 este hibridizat în BF3

Primele lucruri mai întâi: $ \ ce {BF3} $ nu este tetraedric. Nu poate fi, deoarece o structură tetraedrică necesită un total de cinci atomi (unul în centru și patru în colțuri). ^[1] În schimb, este trigonal planar. Cu toate acestea, acest lucru are o importanță minoră.

În al doilea rând, fluorul nu este hibridizat cu siguranță sp ³ . În general, hibridizarea este determinată de geometrie și nu invers, deci trebuie doar să stabilim geometria plană trigonală pentru a ajunge la hibridizarea sp ² a borului. Cu toate acestea, acest lucru nu ne ajută pentru atomii terminali, deoarece nu există o „geometrie” – doar un singur partener de legare. În unele cazuri, constrângerile pot exista datorită legăturilor multiple care necesită orbite de legare de tip π. Din nou, acest lucru nu este cazul pentru obligațiunile unice care se bazează exclusiv pe orbitalul lor σ.

În schimb, ipoteza de bază ar trebui să fie asumarea hibridizării la un nivel cât mai mic posibil. În acest fel, orbitalul de tip fluor poate fi cât mai redus în energie – ceea ce înseamnă un câștig mai mare de energie. Este ușor și posibil să presupunem legături de fluor numai cu un orbital p aliniat corect și așa se întâmplă.

Notă:

[1]: Această propoziție depinde de sistemul de clasificare pe care l-ați învățat. Am fost învățat doar să etichetez acele molecule ca tetraedrice care au cinci atomi care corespund celor patru colțuri plus centrul. Dacă există patru atomi ca în cazul amoniacului ( $ \ ce {NH3} $ ), este posibil ca structura generală să fie un tetraedru cu un colț eliminat . Am fost învățați să nu numim acest lucru tetraedric, ci o piramidă trigonală. Kilometrajul profesorului dvs. poate varia.

Comentarii

• Mă opun. De exemplu, NH3 are doar patru atomi, dar este bine tetraedric.
• @IvanNeretin obiectez! Am folosit termenul piramidal trigonal pentru compuși în care perechea electronică este „al cincilea atom”, deoarece electronii nu sunt vizibili în structuri și astfel pozițiile atomului dau o piramidă trigonală mai plată, nu un tetraedru.
• Toate corect, sunt corectat.
• Această dispută cu privire la piramida tetraedrică și trigonală poate fi ușor rezolvată. Primul descrie geometria moleculară (adică în ceea ce privește liganzii din jurul unui atom central dat) în timp ce al doilea descrie geometria electronică (adică în ceea ce privește regiunile de densitate a electronilor din jurul unui centru dat).

Răspunsul este – nu sunt cu adevărat sp ³ hibridizate. De obicei (pentru manualele de nivel scăzut) raționamentul merge ca „din moment ce avem 1 legătură și 3 perechi solitare, fluorul are 4 lucruri electron-ish => fluorul este sp ³ ”. Dar, de fapt, elementul mai apropiat este de grupul 18 (iar F este în 17), cu atât mai puțin preferabilă devine hibridizarea orbitalelor s și p. Pentru fluor, acest proces (aproape complet) nu este de preferat, deci nu ar trebui să-l considerați sp, sp ² sau sp ³ hibridizat.