Clorura de bariu este reprezentată ca $ \ ce {BaCl2} $.
Deoarece clorul este o moleculă diatomică, ar trebui notat ca $ \ ce {Cl2} $.
Formulând, obținem
\ begin {array} {| c: cc |} \ hline \ small \ rm Element & \ ce {Ba} & \ ce {Cl2} \\ \ small \ rm Valency & 2 & 1 \\\ hline \ end {array}
Încrucișarea valențelor de bariu și clor obținem $ \ ce {Ba (Cl2) 2} $ — spre deosebire de formula acceptată de $ \ ce {BaCl2} $. Cum este?
Comentarii
- În clorura de bariu, clorul nu este sub forma unei molecule diatomice. Gândiți-vă cum se formează compușii ionici.
- @TIPS Cum se formează în acest caz?
- Valența este o proprietate a unui element, nu a unei molecule.
- @IvanNeretin Cum obțineți formula pentru clorură de bariu atunci?
- La fel cum ați făcut, cu excepția faptului că nu ' nu menționați $ \ ce {Cl2} $ la toate. Există doar Cl, valența sa este 1 și apoi există Ba cu valența 2, deci …
Răspuns
Clorura de bariu compusă nu este același lucru cu bariul și clorul amestecate împreună.
Când reacționează, un atom de bariu va renunța la doi electroni pentru a forma o acțiune, iar o moleculă de clor va prelua doi electroni formează o pereche de ioni clorură: $$ \ ce {Ba – > Ba ^ 2 + + 2e ^ -} $$ $$ \ ce {Cl2 + 2e ^ – – > 2Cl ^ -} $$ Când aveți ambele lucruri simultan, electronii sunt „consumați” la fel de repede pe cât sunt „produși”, deci nu apar deloc în rezultatul: $$ \ ce {Ba + Cl2- > Ba ^ 2 + + 2Cl ^ -} $$ care formează o rețea ionică atunci când este solidă. Deoarece această rețea are o sarcină neutră generală , încărcăturile sale ionice trebuie să se echilibreze cu coeficienți întregi. : $$ \ ce {Ba1Cl2} $$ sau mai simplu și direct: $$ \ ce {BaCl2} $$
Comentarii
- Dacă credeți că aveți reacția corectă, ar trebui să puteți da jumătatea de ecuații pentru aceasta, astfel încât să se păstreze conservarea numerelor atomice și conservarea sarcinii nete. Formula propusă ar necesita ceva pentru a sparge cel puțin una, probabil ambele.
Răspuns
Când clor este în starea sa liberă este diatomică. Dar când reacționează cu bariu nu este sub forma $ \ ce {Cl2} $. Va fi în starea sa ionică, care este $ \ ce {Cl -} $. Același lucru este valabil și pentru Barium. Bariul este mono-atomic, iar starea sa ionică este $ \ ce {Ba ^ 2 +} $. Bariul dă un electron unui atom de clor și un alt electron unui alt atom de clor, deoarece valența clorului este 1, deci este $ \ ce {BaCl2} $.