Care dintre următoarele este cea mai bună descriere a aranjamentului atomilor de fluor din jurul atom de arsen într-o moleculă de $ \ ce {AsF5} $?
( a ) bipiramidă trigonală (( b ) octaedru
( c ) tetraedru
( d ) piramidă pătrată
( e ) pentagon planar
Răspunsul corect este ( a ).
Știu că răspunsul nu poate fi ( b ), ( c ), sau ( e ) deoarece octaedrul necesită 6 liganzi și tetraedrul necesită 4 ligand, iar pentagonul plan este observat numai în $ \ ce {[IF5] -} $ și $ \ ce {[XeF5] -} $. Îmi amintesc că metalele de tranziție de pe primul rând preferă bipiramidele trigonale configurații, deci bipiramidalul trigonal este geometria mai probabilă, dar nu sunt sigur de ce este adevărat?
Orice ajutor ar fi foarte apreciat.
Comentarii
- ' ai nevoie de perechi izolate pentru a fi diferite.
- Vă rugăm să evitați utilizarea Latexului în titluri din cauza probleme de căutare
- Ar trebui să existe un argument de legătură pentru un caz care nu se potrivește cu altele dacă sunt informat corect. Dar, din nou, $ \ ce {AsF5} $ pseudorotează, nu-i așa?
- $ \ ce {AsF5} $ are o structură bipiramidică trigonală cu legăturile axiale puțin mai lungi decât legăturile ecuatoriale. $ \ Ce {As} $ atom este $ \ ce {sp ^ 2} $ hibridizat și legarea hipervalentă este implicată în cele două legături axiale. Aruncați o privire la această descriere anterioară a legăturii hipervalente în $ \ ce {PCL5} $ pentru a înțelege ce se întâmplă aici.
Răspuns
Nu există perechi izolate în $ \ ce {As} $ după ce formează o legătură cu fiecare dintre cele cinci $ \ ce {F} $.
Prin urmare, numărul de perechi izolate de electroni din jurul atomului central ($ \ ce {As} $) este zero, iar numărul de legături sigma pe care le formează atomul central este de cinci ( o singură obligațiune are un singur $ \ sigma $ -bond).
Prin urmare, numărul de hibridizare de $ \ ce {As} $ în $ \ ce {AsF5} $ este $ 0 + 5 = 5 $ și urmează geometria hibridizării $ \ ce {sp ^ 3d} $ fără nicio modificare a formei reale din cauza absenței perechilor solitare.
Deci, are o structură bipiramidală trigonală: doi ioni $ \ ce {F} $ în poziții axiale și alte trei în poziții ecuitoriale.
Comentarii
- În timp ce hibridizarea este un concept foarte comun (dar de departe prea simplu) și întrebarea a fost pusă în termenii teoriei VSEPR, ea este esențial să subliniem că există puțină sau nicio implicare a orbitalilor d în legarea moleculei respective.
- @Nij Vă rugăm să vă asigurați că utilizați
mhchempentru orice apariție de elemente chimice, nu ' doar lăsați-le în modul matematică simplă.