Există o modalitate simplă de a calcula câte legături aveți nevoie pentru a forma o structură Lewis și câte perechi singulare rămân. Este vorba de patru pași simpli:
-
Câți electroni de valență avem? (adăugați)
Pentru bromat, calculul este:
$$ \ underset {\ text {halogen}} {7} + \ underset {\ text {oxygens}} { 3 \ times 6} + \ underset {\ text {charge}} {1} = 26 \ tag {1} $$
-
Câți electroni de valență sunt necesari pentru octetii complet / dublete de hidrogen?
Acest lucru echivalează cu $ 2m + 8n $, unde $ m $ este numărul de hidrogeni și $ n $ numărul altor elemente.
$$ 4 \ ori 8 = 32 \ tag {2} $$
-
Câți electroni lipsesc? Acestea vor fi partajate, adică formează legături covalente. $ (2) – (1) $
$$ 32 – 26 = 6 = 3 ~ \ text {pairs} \ tag {3} $$
-
Câți electroni rămân? Acestea vor forma perechi solitare. $ (1) – (3) $
$$ 26 – 6 = 20 = 10 ~ \ text {pairs} \ tag {4} $$
Din fericire, știind că structura generală este „halogen în centru, atomi de oxigen în jurul său” și știind că există trei atomi de oxigen, acest lucru ne arată clar că toate legăturile $ \ ce {Br-O} $ sunt legături simple. Halogenul ar avea nevoie apoi de încă o pereche singuratică pentru a fi satisfăcut, restul de nouă perechi solitare merg la cei trei atomi de oxigen (câte 3). Acest lucru ne conduce la următoarea structură finală Lewis:
(Din păcate, $ 2 + $ pe iod și perechea sa rămase singuratică se intersectează în imagine. Început inițial dintr-un răspuns despre iod, de aici iodul central. Înlocuiți-l cu brom pentru a obține brom.)
Comentarii