Bună întrebare! Legarea hidrogenului în solid pare a fi cel puțin parțial responsabilă pentru structura plană (sp2). („Acidul boric cristalin este format din straturi de molecule B (OH) 3 ținute împreună de legături de hidrogen cu lungimea de 272 pm.” https://en.wikipedia.org/wiki/Boric_acid ) Dacă orbitalul gol de bor (care este parțial umplut prin donarea de oxigeni) ar fi suficient de activ pentru a se conecta la un al patrulea oxigen, hibridizarea pe bor ar deveni sp3.
Acid boric în s-ar putea aștepta ca apa să se ionizeze la un proton și B (OH) 4-, care este hibridizat sp3. Cu toate acestea, acidul boric este un acid foarte slab, deci nu se creează prea mult ion borat într-o soluție apoasă (pKa: 9.24, 12.4, 13.3 pentru cele trei grupe OH – referința este același articol Wikipedia). Acidul boric din apă are probabil același tip de structură ca și în solid; legătura de hidrogen tocmai s-a mutat de la alte grupe OH de acid boric la grupări HOH de apă – cu excepția a foarte puține molecule care s-au ionizat. ; dar dacă creșteți pH-ul la 11 sau 12, puteți obține ioni hidroxid și hibridizare sp3, deoarece sarcina negativă suplimentară de pe OH- îl face un donator mai bun în orbitalul borului p gol.