Profesorul meu din facultate spune că legăturile dintre metale și nemetale sunt ionice.
$ \ ce { Metal – Metal} $ $ \ Rightarrow $ Metalic bond
$ \ ce {Non metal – Non metal} $ $ \ Rightarrow $ Bond covalent
Trebuie să scriu despre $ \ ce {CuCl2} $ și a constatat în Wikipedia că, dacă scădeți electronegativitatea, veți obține ce legătură este:
$$ \ chi (\ ce {Cl}) = 3.16, \ quad \ chi (\ ce { Cu}) = 1,90 $$
$$ \ chi = 3,16 – 1,90 = 1,26 $$
$ \ chi < 0.4 \ Rightarrow $ covalent non-polar
$ 0.4 < \ chi < 1.7 \ Rightarrow $ covalent polar
$ \ chi > 1.7 \ Rightarrow $ ionic
Deci ar trebui să fie într-adevăr o legătură covalentă. Care dintre ele este corectă?
Comentarii
- Cl și Cu sunt aproape plasate pe aceeași parte a tabelului periodic, deci nu sunt metale. Prin urmare, așa cum era de așteptat de profesorul dvs. și de Wikipedia, acestea vor forma o legătură covalentă. Da, sunt de acord că Cu acționează și ca metal, deoarece poate fi un element de tranziție. Oricum, legăturile sunt doar numele pe care le dăm, dacă există un transfer complet de electroni, îl spunem ca ionic, dacă există un transfer mai mic de electroni, îl spunem ca polar covalent, dacă transferul de electroni este neglijabil sau partajat, spunem ca nepolară covalentă. În realitate, nicio legătură nu este ideală, așa că devine convenție să accepți oricare dintre ele care domină.
- @CURIE Cuprul este cel mai sigur un metal, după orice standard. Nu trebuie să vă îndoiți pentru a se potrivi unei observații cu o simplă regulă.
- Ne pare rău, dacă comentariul meu este înșelător sau dacă este prezis în mod greșit.
- Ar trebui să fiți foarte atent la extrapolarea unui sens fizic din compararea electronegativităților, deoarece EN este în esență o valoare arbitrară în care totul este definit unul față de celălalt. EN nu este util decât pentru a oferi o referință despre modul în care acel element poate interacționa cu electronii.
- Înrudit, cu răspunsuri excelente: Compuși metalici care se leagă covalent
Răspuns
Ar trebui să fii atent cu asocieri simple precum „metal + non- metal = legătură ionică „. Acestea tind să arunce ideea de a înțelege chimia implicată în favoarea memorării memorate. Rețineți, de exemplu, că amestecarea cesiului metalic cu aurul va produce o sare în locul unui aliaj, auriu de cesiu ($ \ ce {Cs ^ + Au ^ {-}} $). Amestecarea metalului de bariu și a platinei poate produce, de asemenea, săruri, deși structurile lor sunt ceva mai complexe. Se poate argumenta, de asemenea, că există un caracter ionic semnificativ în difluorura solidă de xenon, chiar dacă ambii atomi sunt nemetali.
Ideea utilizării electronegativității pentru a determina caracterul covalent / ionic este, de asemenea, menită ca un ghid util, nu ca o regulă strictă cu limite alb-negru. În primul rând, toate legăturile au atât caracter ionic, cât și covalent; ambele concepte sunt o simplificare excesivă și, în realitate, este mai corect să spunem că o obligațiune are o anumită contribuție din fiecare tip de legătură. Aceasta înseamnă că există o tranziție lină de la compuși cu caracter preponderent ionic și cei cu caracter preponderent covalent. De asemenea, inegalitățile pe care le menționați se bazează pe electronegativitățile Pauling. În mod surprinzător, electronegativitatea este încă un subiect puternic dezbătut, întrucât continuăm să căutăm modalități mai generale, mai fundamentale și mai precise de a o defini. Electronegativitățile Pauling se bazează pe date termodinamice empirice referitoare la energiile de legătură după aplicarea unei anumite ecuații care a fost „aleasă”, nu derivată de la zero. Valorile sunt deosebit de slab definite pentru elementele de tranziție, cum ar fi $ \ ce {Cu} $ din problema dvs. Veți obține situații care nu sunt atât de ușor de explicat, cum ar fi $ \ ce {HF} $ ca gaz care este un compus ionic limită.
În cele din urmă, în lumina acestor comentarii, răspunsul la întrebarea dvs. este că legătura în $ \ ce {CuCl_2} $ (sunt destul de sigură că ceea ce ați vrut să scrieți) are caracteristici intermediare între o legătură covalentă pur ionică și una polară, cu contribuții similare (deși identificând care este cel mai înalt sunet ca un exercițiu de inutilitate). O modalitate bună de a-l studia mai în profunzime este de a analiza regulile Fajans „. După un pic de auto-calibrare, puteți obține o senzație bună pentru gradul de ionicitate și covalența unui compus. Unele dovezi suplimentare, dar mai puțin certe (o mulțime de avertismente!) pentru caracterul intermediar al $ \ ce {CuCl_2} $ pot fi găsite uitându-se la substanțele „punctele de topire și fierbere ($ \ pu {498 ° C} $ și $ \ pu {993 ° C} $ [descompunere], respectiv, conform Wikipedia). Ambele sunt destul de ridicate în comparație cu substanțele cu legături covalente polare (dimetilformamida fierbe la aproximativ $ \ pu {150 ° C} $), dar destul de scăzute în comparație cu substanțele cu legături foarte ionice ($ \ ce {NaCl} $ fierbe peste $ \ pu {1400 ° C} $).
Răspuns
considerăm că legătura formată între Fe și Cl este ionică deoarece Fe este metal și Cl este nemetal, dar încărcat pe Fe este +3 și pe Cl este-1 deci are loc polarizarea ionului de clor prin ionul Fe + 3, dar și cu prezența orbitalului d în valența învelișului Fe + 3 polarizarea ionului are loc, de asemenea, în măsură maximă și apare cachetul covalent în compus ionic FeCl3.
Comentarii
- Acest lucru nu răspunde la întrebarea ce tip de legătură ar trebui luată în considerare în clorura de cupru (II).