Enumerați următorii alcani în ordinea creșterii punctului de fierbere.
A. $ \ ce {CH3 (CH2) 4CH3} $
B. $ \ ce {(CH3) 2CHCH (CH3) 2} $
C. $ \ ce {CH3CH2CH (CH3) CH2CH3} $Răspuns: $ C < B < A $, de la minim la mare.
De ce B nu are un punct de fierbere mai mic decât C? Nu este mai ramificat? Cred că ramificarea scade suprafața, ducând la mai puține interacțiuni intermoleculare și la un punct de fierbere mai mare.
Comentarii
- Posibil duplicat al chemistry.stackexchange.com/questions/6944/…
- Există o greșeală aici?
Răspuns
B are mai multe ramificări și asta înseamnă că moleculele de B se împachetează mai puțin eficient și deci există mai puține Van der Waals forțe între ele și astfel B are cel mai scăzut punct de fierbere. Pe de altă parte, A este o moleculă liniară și, prin urmare, se împachetează eficient, are forțe VdW mai puternice și, astfel, are cel mai înalt punct de fierbere. După cum arată datele lui @DavePhD $ \ ce {B < C < A} $
Răspuns
$ A $ n-hexan, punctul de fierbere 69 grade C.
$ B $ 2,3 dimetil butan, punctul de fierbere 58 grade C.
$ C $ 3-metil pentan, punct de fierbere 63 grade C.
$ B < C < A $