Conform:
https://www.webelements.com/calcium/chemistry.html
Calciul reacționează cu iod la încălzire după cum urmează:
$ \ text {Ca} _ {\, (s)} + \ text {I} _ {2 \, (g)} \ to \ text {CaI} _ {2 \, (s)} $
Încerc efectiv acest lucru scăpând calciu și iod elementar într-un balon și punându-l sub un arzător Bunsen. Am un tub care duce de la balon la un pahar de apă pentru a condensa în siguranță gazul de iod care scapă.
Cu toate acestea, această reacție nu are loc la o rată apreciabilă. Mă întreb dacă ar trebui să folosesc calciu praf în locul acestor bucăți mai mari de dimensiuni de pietricele sau dacă un arzător Bunsen este insuficient pentru a sparge bariera energetică. Aceste măsuri sau altele sunt suficiente pentru a crește viteza de reacție?
Comentarii
- Problema cu a avea o bucată mare de calciu este că reacția va apar doar la suprafață. Și, dacă încălziți amestecul, iodul va ieși sublim din amestec mai repede decât are loc reacția, incluzându-vă cu puțin produs.
- Reactorul dvs. ar trebui să fie etanș și, probabil, patul fluidizat ar da reacția cea mai rapidă. Deci balonul cu tub ' nu o face.
Răspunde
$$ \ ce {CaCO3 + 2 HI → CaI2 + H2O + CO2} $$
Sau alternativ fac o iodură de fier și faceți să reacționeze cu o sare de calciu [2]. Există mai multe modalități de a produce iodură de calciu în [2]. Le puteți privi, dar aceste două metode sunt de departe cele mai simple metode.
Referințe:
- https://en.wikipedia.org/wiki/Calcium_iodide
- Caty J. Braford; H. A. Langenhan; Un raport preliminar privind compoziția siropului de iodură de calciu NFV DOI: https://onlinelibrary.wiley.com/doi/pdf/10.1002/jps.3080180218
- http://albumen.conservation-us.org/library/monographs/sunbeam/chap10.html
Comentarii
- Hei Nilay! Mulțumesc mult pentru ajutor. Al doilea link pare să nu funcționeze. De asemenea, știu că primesc WAAAY peste 200-400C cu arzătorul meu.
- @DavidReed am remediat legătura. Sper că va funcționa. Temperatura pare să fie bună în cazul dumneavoastră. Se pare că calciul trebuie pulverizat. Solicitați obținerea HI din iodură de calciu + orice acid, astfel încât să nu puteți ' să lucrați cu el. Nici o problemă. Faceți o iodură de fier și reacționați cu orice sare de calciu. Uită-te în al doilea link. Au oferit multe modalități de a obține iodură de calciu fără a utiliza HI. Dacă spuneți, voi adăuga acea parte în răspunsul meu.
- @DavidReed suficient de bun
Răspuns
–self answer–
Folosind legăturile (destul de vechi) furnizate mai sus de Nilay am reușit să izolez cu succes iodura de calciu printr-o metodă alternativă. L-am postat mai jos pentru cei care sunt curioși.
1.) Se amestecă excesul de pilitură de fier cu iod elementar în apă. Se amestecă și se încălzește. La început, soluția se va înroși, indicând formarea triiodurii și, prin urmare, oxidarea / reducerea fierului / iodului și formarea iodurii de fier (ii). Chiar în jurul fierberii, soluția își va schimba culoarea de la roșu la maro deschis indicând finalizarea.
2.) Adăugați încet hidroxid de calciu la soluție, având grijă să rămâneți sub saturație. Hidroxidul de fier va precipita.
3.) Se filtrează precipitatul, care ar trebui să fie verde albăstrui. (Acest lucru este în concordanță cu culoarea hidroxidului de fier oxidat cu aer).
4.) Recristalizați soluția rezultată prin evaporare.
De ce cred că a funcționat —
1.) Compusul alb rezultat a fost solubil, dar s-a format un precipitat amestecat cu acid sulfuric (sulfat de calciu).
2.) Soluția a devenit violetă când a fost electrolizată, în concordanță cu prezența iodură.