Această sursă afirmă că cele trei s- orbitalii hidrogenului și fluorului interacționează pentru a forma trei noi orbitali moleculari, în timp ce alte surse spun că orbitalul 2s nu se leagă.
Care este cel mai corect? De asemenea, dacă într-adevăr formează trei noi orbitali moleculari, cum arată?
Răspuns
Ținând cont de energie și condiții de simetrie, în cazul $ \ ce {HF} $ se pot construi MO folosind $ 1s $ AO pe H și $ 2s $ și $ 2p $ AOs pe F.
În general, contribuția la MO este determinată de coeficienții liniari combinaţie.
Aici, se observă că electronii de $ 1s $ sunt aproape complet localizați pe atomul $ \ ce {F} $. De asemenea, electronii $ 1 \ pi $ sunt complet localizați pe atomul $ \ ce {F} $ deoarece orbitalele $ 2p_x $ și $ 2p_y $ de pe F au o suprapunere netă zero cu orbitalul $ 1s $ pe $ \ ce {H} $.
Electronii din MO localizați pe un singur atom sunt denumiți electroni fără legătură .
De asemenea, aș observa că $ 3 \ sigma $ MO are mai puțin caracter de legătură și $ 4 \ sigma ^ * $ MO are mai puțin caracter anti-bonding.
Rețineți că ordinea totală a obligațiunilor este aproximativ una deoarece $ 3 \ sigma $ MO este localizat în mare parte pe atomul F, $ 3 \ sigma $ MO nu este total legat, iar $ 1 \ pi $ MO sunt complet localizat pe atomul F.
Datorită faptului că fluorul este un atom mai electronegativ, în orbitalul de legătură $ 2 \ sigma $ densitatea electronilor este mult mai mare pe fluorul mai electronegativ decât pe hidrogen. Cu toate acestea, în orbitalul anti-bonding $ 4 \ sigma ^ * $, această polaritate este inversată.
Avertisment: paragraful precedent vă poate sprijini intuiția și poate avea dreptate în câteva cazuri simple, dar nu aș vrea ” Nu vă bazați prea mult pe el.
Dat mai jos este o diagramă care arată $ 2 \ sigma $, $ 3 \ sigma $ și $ 1 \ pi $ MOs în HF 