Punctul de fierbere al bromului, un halogen, este $ \ pu {58,8 ^ \ circ C} $, în timp ce punctul de fierbere al criptonului, gazul nobil în aceeași perioadă ca bromul, este $ \ pu {-153,4 ^ \ circ C} $.
M-am gândit că cu cât raza atomică a unui element este mai mare, cu atât electronii ar fi mai ușor reținuți de nucleu. Deci, ar fi mai ușor pentru atom să dezvolte un dipol instantaneu, consolidând forțele londoneze dintre atomii elementului și mărind punctul de fierbere al substanței.
Kriptonul are o rază atomică mai mare decât bromul. Folosind raționamentul meu de sus, am crezut că punctul de fierbere al criptonului va fi mai mare decât cel al bromului. Cu toate acestea, bromul are de fapt un punct de fierbere mai mare decât criptonul.
De ce este asta? Și unde este raționamentul meu incorect?
Date complete pentru referință: observați că fierberea punctul unui halogen este întotdeauna mai mare decât cel al gazului nobil corespunzător, iar diferența crește în josul grupului.
$$ \ begin {array} {| c | c | c |} \ hline \ text {Period} & \ text {Punct de fierbere halogen} (\ pu {^ \ circ C}) & \ text {Fierbere cu gaz nobil punct} (\ pu {^ \ circ C}) \\\ hline 2 & −188.11 & −246.046 \\\ hline 3 & −34.04 & −185.848 \\\ hline 4 & 58.8 & −153.415 \\\ hline 5 & 184.3 & −108.099 \\\ hline \ end {array } $$
Comentarii
- Bromul se găsește în natură ca Br2, în timp ce kryptonul este doar Kr.
- FYI: valoare $ (\ pu {-7.2 ^ \ circ C}) $ pentru punctul de fierbere al brom $ (\ ce {Br2}) $ este incorect. Este de fapt o valoare chiar mai mare: $ \ pu {58.8 ^ \ circ C} $ căutați aici .
- Ambele valori enumerate sunt punctele de fierbere nu sunt relevante. Sunt puncte de topire.
- Doar un gând : dacă interacțiunile din moleculele $ Br_2 $ sunt guvernate de interacțiunile dip-ind , bromul se poate forma mai mare momentele dipolare induse – cauzează că sarcina va deveni polarizată în moleculă – care va fi > decât cea dintre atomii de cripton.