1 g de bicarbonat de sodiu în 400 mL de apă va da o soluție de aproximativ 30 mM cu un pH de ~ 8,4. Interesant despre pH-ul soluțiilor de compuși amfiprotici este că, atâta timp cât concentrația sării este semnificativ mai mare decât Ka și Kb, pH-ul soluției depinde doar de constantele de disociere. Practic, orice cantitate de bicarbonat peste 10 mM sau cam așa va avea același pH în soluție, așa că pH-ul nu este un bun indicator al cantității de acid pe care îl puteți neutraliza cu el.
Nu sunt sigur ce bun aceste informații vă vor ajuta. Cât de mult va putea afecta această soluție hârtia va depinde de câtă hârtie utilizați pentru un anumit volum de soluție și de cât de acidă este hârtia. Nu știu multe despre hârtie – ea ar putea fi că nu contează cu adevărat dacă treci peste bord pe bicarbonat. Poate fi la fel de simplu ca să faci o soluție concentrată, testând periodic că baia ta nu a devenit acidă, similar cu baia de oprire fotografică, care are un indicator de pH care își schimbă culoarea atunci când baia nu mai este acidă. Dacă bicarbonatul rezidual este o problemă, este recomandabil să clătiți cu apă ulterior.
Comentarii