Când spunem că „potasiul” este reactiv, ne referim la un atom de potasiu sau potasiu în vrac ca în metalul solid? Cu alte cuvinte, „potasiu” se referă la un tip de atom sau la o aglomerare de atomi de potasiu?
Comentarii
- De obicei, se referă la volumul major, dar nu puteți fi niciodată sigur. Din acest motiv și din alte motive, cuvântul " reactiv " este mai confuz decât semnificativ și, prin urmare, este mai bun evitată.
Răspuns
Reactivitatea este un concept vag în chimie. Este mai degrabă confuz decât util. Reactivitatea implică atât factori termodinamici, cât și factori cinetici, prezice dacă un compus chimic va suferi o reacție chimică (fie de unul singur, fie cu alți compuși) sau nu și dacă face cât de rapidă este reacția până la finalizare, adică viteza de reacție.
Reactivitatea este, de asemenea, utilizată pentru a compara sau studia viteza a două sau mai multe reacții chimice. De exemplu, atunci când spunem reactivitatea lui HBr este mai mult decât reactivitatea HCl – aici ne referim la cât de repede compunul va da reacție acid-bazică .
Reactivitatea este uneori menționată în vrac și alteori la o singură moleculă, dar în cea mai mare parte este denumită volum, dar nu este previzibilă.
În compușii puri, reactivitatea este reglementată de proprietățile fizice ale probei. De exemplu, măcinarea unei probe la o suprafață specifică mai mare crește reactivitatea acesteia. În compușii impuri, reactivitatea este, de asemenea, afectată de includerea contaminanților. În compușii cristalini, forma cristalină poate afecta și reactivitatea. Cu toate acestea, în toate cazurile, reactivitatea se datorează în primul rând proprietăților sub-atomice ale compusului.
Comentarii
- Bună ziua, așa că în prezent învăț despre reacțiile redox. Deci, „starea de oxidare a unui atom de potasiu” este aceeași cu „starea de oxidare a potasiului”?
- Singura stare de oxidare a potasiului este +1. Nu poate merge la valori mai mari, cum ar fi +6 !!!
- @Maurice Vă mulțumim că ați subliniat, am uitat de ce am făcut asta acolo.
Răspuns
Când spunem că potasiul este reactiv, se înțelege că este mai reactiv decât sodiul. Acest lucru poate fi demonstrat cu ușurință în săli de clasă prin aruncarea unei bucăți mici (maxim 0,1 g) din aceste metale într-o cadă cu apă rece.
Sodiul reacționează într-un mod relativ calm, topindu-se și deplasându-se rapid la suprafața apei, producând hidrogen gazos H2 care poate fi incendiat cu un chibrit. Flacăra H2 are o înălțime de unu sau doi milimetri. Rămâne și se mișcă neregulat în jurul globulei de sodiu. Întregul nu este periculos. Merită să te chinui să-l arăți într-o sală de clasă. Nu se produce fum. $$ \ ce {2 Na + 2 H2O – > 2 NaOH + H2} $$ $$ \ ce {2 H2 + O2 – > 2 H2O} $$
Potasiul reacționează atât de violent cu apa încât ambele metalul și gazul iau foc în așa fel încât să fie o reacție periculoasă. Se produce fum intens, format din oxid de potasiu, hidroxid și superoxid KO2, care sunt corozivi și toxici. Nu trebuie arătat într-o clasă obișnuită. $$ \ ce {2 K + 2 H2O – > 2 KOH + H2} $$ $$ \ ce {K + O2 – > 2 KO2} $$
Nu încercați să utilizați mai mult de 0,1 g din aceste metale. Reacția devine explozivă cu cantități mai mari.