Atomul central are o hibridizare de $ \ mathrm {sp ^ 3d ^ 3} $. Astfel, structura sa ar trebui să fie bipiramidală pentagonală.
De ce nu este asta, ci un octaedru distorsionat?
Comentarii
- asociat chemistry.stackexchange.com/questions/34073/…
- Posibil duplicat al Ce este hibridizarea XeF6 în stare solidă?
- NU un duplicat al celui de-al doilea @Mithoron ' cometariu. Răspunsurile pot fi similare, dar această întrebare întreabă structura datorită unei hibridizări presupuse, în timp ce " duplicat " întrebat despre hibridizare în sine.
- În timp ce întrebarea legată în primul comentariu al lui @Mithoron ' oferă grupul de simetrie al lui $ \ ce {XeF6} $, acesta nu indică structura propriu-zisă a moleculei. Mai mult, ' s închis .
- > De ce nu este asta, ci un octaedru distorsionat? || De fapt este, deși din diferite motive.
Răspuns
Acesta este unul dintre multele motive pentru care hibridizarea, inclusiv orbitalele d eșuează pentru elementele grupului principal.
Xenonul din $ \ ce {XeF6} $ este nu hibridizat deloc. În loc să invocați orbitalele d populate sau d-orbitalele îndepărtate energetic (amintiți-vă principiul aufbau: s-orbitalul următoarei cochilii are o energie mai mică decât orbitalele d pe care propuneți să le includeți în hibridizare!) Xenonul oferă doar cele trei p -orbitali $ \ mathrm {p} _x, \ mathrm {p} _y $ și $ \ mathrm {p} _z $ pentru obligațiunile cu patru electroni și trei centre. Aceste legături 4e3c pot fi înțelese folosind următoarele două structuri mezomerice:
$$ \ ce {F ^ – \ bond {…} Xe ^ + – F < – > F-Xe ^ + \ bond {…} F -} $$
Fiecare obligațiune $ \ ce {Xe-F} $ are o ordine de legătură de ½, iar pentru fiecare fluor există un altul cu unghiul de legătură $ \ angle (\ ce {F-Xe-F}) \ aprox 180 ^ \ circ $ ca parte a aceleiași legături 4e3c.
Rețineți, de asemenea, că acest lucru înseamnă că perechea solitară a xenonului se află confortabil în orbitalul $ \ mathrm {5s} $.
Comentarii
- Deci, moleculele lui $ XeF_6 $ sunt aranjate într-o rețea cu o structură care are mai multă asemănare cu sărurile de halogenuri metalice de tranziție cu legătură de punte, nu? Îmi pare rău, nu înțeleg ce cereți …
- @ Jan Legătura dintre xenon și fluoruri este de 3c-4e ca sărurile de clorură de titan …?
- @EashaanGodbole Nu cunosc prea mult structurile ionice în stare solidă, dar $ \ ce {TiCl3} $ este o structură ionică tipică cu cel mai apropiat pachet de anioni și cationi în golurile octaedrice. Acest lucru nu se compară bine cu structurile moleculare, așa cum sunt prezente în compușii de xenon care prezintă molecule distincte de $ \ ce {XeF_ {2n}} $. modelul 3c4e nu ' nu explică pe deplin XeF6, deși nu este o moleculă octaedrică statică. [Desigur, după cum ați spus, nu există (sau cel mult, puțină) implicare d-orbitală.]