De ce este că structura Lewis a $ \ ce {Cl_2SO} $ are un total de 24 $ electroni de valență? Am crezut că numărul de electroni de valență ar trebui să fie de 2 $ \ times7 + 1 \ times6 + 1 \ times6 = 26 $.
Comentarii
- Ai putea detaliați unde ați găsit această afirmație înșelătoare? Este într-un manual sau altă sursă?
- 26 este corect ..
- @DavePhD Mulțumesc. Trebuie să fie o eroare în manualul meu.
- Cred că ' cred că cine a scris-o a făcut ceea ce am făcut din greșeală prima oară numărându-l: am uitat perechea singuratică pe sulf.
Răspuns
Sulful este uneori descris ca un atom hipervalent sau unul care are mai mult de opt electroni de valență. Acest lucru este posibil într-o oarecare măsură; sulful își poate folosi într-adevăr orbitalele d pentru lipire. Cu toate acestea, recentele calcule mecanice cuantice sugerează că amploarea acestei utilizări este neglijabilă. Prin urmare, cartea dvs. reprezintă cel mai probabil molecula $ \ ce {Cl_2SO} $ ca moleculă „separată de sarcină”.
EDIT: După ce ne gândim mai departe, acest lucru încă nu are sens. Încărcarea este conservată și clorura de tionil trebuie să aibă întotdeauna 26 de electroni (indiferent de modul în care sunt distribuiți). Deci, probabil, datorită gradului ridicat de caracter ionic în legăturile $ \ ce {S-Cl} $ și $ \ ce {S-O} $, cei doi electroni lipsă sunt „dispersați” printre acești liganzi. (Aceasta este speculație). Poate că cartea dvs. este cu adevărat în eroare. Poate că nu au numărat o pereche solitară pe atomul central de sulf sau altfel au numărat greșit numărul de electroni?
EDIT 2: Aici „o imagine a două posibile structuri Lewis ale clorurii de tionil; după cum putem vedea, cartea este de acord că molecula de clorură de tionil este mai bine reprezentată ca o moleculă” separată de sarcină „. Cu toate acestea, toți electronii sunt prezenți.
EDITARE 3: Aici este o imagine a clorurii de tionil care face să pară de parcă molecula ar avea doar 24 de electroni de valență. NB: perechea singuratică este încă acolo și prezența sa este implicată prin lipsa oricărei indicații a unei sarcini formale diferite de zero pe atomul de sulf.
Comentarii
- Ca structură a clorură de tionil este piramidală, nu poate exista un orbital $ \ pi $ pentru dubla legătură. Versiunea separată de încărcare este, prin urmare, superioară în ceea ce privește reprezentarea.
- EDIT: Așteptați, ce vreți să spuneți?
- Martin cred că ați ' a interpretat greșit a doua imagine (a doua imagine nu ' nu arată perechea singuratică pe sulf). Prezența LP ' este implicată prin lipsa oricărei indicații a unei taxe formale pe sulf. Acest lucru face ca molecula să fie piramidală, chiar dacă arată plan.
- Pentru a fi perfect sincer: nu există o legătură dublă, deoarece nu există orbită $ \ pi $, deoarece molecula nu este plană. Structura separată de sarcină este cea mai bună reprezentare. Structura dublă este adesea utilizată, deoarece este mai convenabil pentru chimiștii organici să nu scrie taxe.
- Da și nu. Un orbital $ \ pi $ trebuie să aibă un plan nodal și acest lucru este posibil numai cu planaritate (cel puțin locală). În acest caz, sulful este cel mai bine descris ca $ \ ce {sp ^ 3} $ hibridizat și există acum o cale cu această configurație orbitală de a avea o obligațiune $ \ pi $.
Răspuns
- Structura Lewis:
-
Modul corect de a determina structura Lewis, pe baza acestui exemplu, este:
- Electronii de valență totală: $ 7 \ cdot2 + 6 \ cdot2 = 26 $
- Numărul total de electroni necesari pentru octeți / dublete: $ 8 \ cdot4 = 32 $
- Total electroni împărțiți / legați: $ 32-26 = 6 $ (Cu alte cuvinte, există sunt doar trei legături.)
- Numărul total de electroni în perechi izolate: $ \ text {Pasul 1} – \ text {Pasul 3} = 26 – 6 = 20 $ (Cu alte cuvinte, sunt doar 5 perechi de electroni solitari (2 perechi pentru $ \ ce {O} $, 6 perechi la $ \ ce {Cl} $ și marele DAR a analizei structurii Lewis: perechile rămase singure corespund sulfului la legarea cu oxigenul.) Mai multe informații despre cum să desenați structuri Lewis, vă rugăm să urmați linkul