O legătură covalentă implică suprapunerea orbitalelor, în timp ce o legătură ionică implică separarea sarcinii.
De ce legăturile formate prin suprapunerea orbitalilor sunt mai slabe decât separarea sarcinii; de ce este o legătură ionică mai puternică decât o legătură covalentă?
Comentarii
- Aceasta nu este întotdeauna ' adevărat – de exemplu, obligațiunea $ \ ce {HH} $ are o entalpie de 436 kJ / mol, în timp ce $ \ ce {NaCl} $ are o ' energie de legătură ' (entalpia cu zăbrele împărțită la șase $ \ ce {Na-Cl} $ ' obligațiuni ' pentru fiecare Na sau atom de Cl) de 131 kJ / mol.
Răspuns
Într-o legătură complet covalentă, aveți doar amestecarea orbitalilor, după cum ați spus. Dar nu numai asta, aveți și interacțiuni coulombice între nuclee, care ridică ușor energia orbitalilor moleculari, ceea ce duce la energii asimetrice .
Într-o legătură complet ionică aveți, de asemenea, o interacțiune coulomb, dar de data aceasta cu semn diferit, deoarece aveți o sarcină pozitivă și una negativă. Acestea vor să fie cât mai apropiate posibil, rezultând o mai puternică legătură.
În general vorbind: Interacțiunile Coulomb au un impact mai mare decât orbitalele moleculare asupra energiei și, prin urmare, a puterii unei legături.
Este aproape ca și cum ai spune că forțele electromagnetice sunt mai puternice decât forțele gravitaționale.
Comentarii
- Mulțumesc, a fost atât de bine explicat, mi-ați sugera o carte bună pentru chimie, am un profesor de chimie foarte prost …
- Există multe cărți în jur, vă sugerez să răsfoiți știința secțiunea la următoarea u librărie universitară și aflarea cu ce tip de carte doriți să studiați lucrurile. Eu îl folosesc pe acesta , acoperă majoritatea lucrurilor pe care le-am învățat în primul an la universitate.
- Dacă legăturile ionice sunt mai puternice, atunci de ce într-o soluție de sare, ' este legătura ionică de sare ' care se separă, dar apa își păstrează majoritatea legăturilor sale, în ciuda faptului că are legături covalente?
Răspuns
Doi atomi vor forma întotdeauna (cu câteva excepții de la un colț la celălalt) cele mai puternice legătură între ei, încât pot.
Dacă formează o legătură covalentă, atunci aceasta se datorează faptului că legătura covalentă este mai puternică decât legătura ionică alternativă (cel puțin după luarea în considerare a energiilor de ionizare). Acest lucru se datorează faptului că legătura covalentă este puternică (suprapunere orbitală bună) sau energiile de ionizare sunt atât de mari încât ar depăși entalpia rețelei ionice.
Dacă formează o legătură ionică, atunci asta se datorează faptului că legătura ionică este mai puternică decât legătura covalentă alternativă. Acest lucru se datorează faptului că legătura covalentă este slabă (suprapunere orbitală slabă / energii orbitale nepotrivite) sau energiile de ionizare sunt relativ mici în comparație cu entalpia rețelei.