Toate exemplele de săruri $ \ ce {NO3 -} $ sunt solubile în apă (tot ce știu despre ele). Este întotdeauna așa sau există puțină sare care nu se dizolvă în apă?
Dacă da, care este motivul din spatele acesteia?
Răspuns
Nu, modul corect de a-l pune este $$ \ mathrm {Almost ~ all ~ of ~ the ~ \ mathbf {anorganic} ~ nitrate ~ sărurile ~ sunt ~ solubile ~ în ~ apă.} $$
Familiile sărurilor de nitrați organici sunt de obicei nitrați de azoli și imidazoli. Unele exemple luminoase sunt ( R ) & ( S )-nitrați de miconazol, azotat de izoconazol și azotat de econazol. Azotat de econazol (Alte denumiri: Spectazole , EN) este cea mai comună sare de azotat organic și se crede că este foarte ușor solubilă în apă, mai mică de 0,1 $ \ mathrm {\ frac {g} {100 ~ g}} $ ( 1 , 2 , 3 )
În săruri anorganice de nitrați, cu un pic de răbdare, Am „observat că azotat de bariu , azotat de mercur (I) și azotatul de cobalt (III) este cel mai puțin solubil dintre sărurile de azotat cu un cation monoatomic. Sunt în pragul insolubilității, dar tot nu le-aș numi insolubile, deoarece
- Solubilitatea lor nu este atât de scăzută la STP; undeva în jurul $ \ frac {5 ~ \ mathrm {g}} {100 ~ \ mathrm {g}} $ . ( $ \ ce {Hg2 (NO3) 2.2H2O} $ se descompune în apă, așa cum RSC spune )
- Solubilitatea lor crește foarte mult odată cu temperatura.
Motivul, spui?
Ei bine, să ne gândim la de ce un compus este solubil în apă în timp ce celălalt nu este „t. Când se formează un compus ionic, se eliberează energie. Aceasta se numește entalpia cu zăbrele în presiune constantă. Procesul de formare a rețelei din ioni separați este de obicei extrem de exoterm. Prin urmare, atunci când un compus ionic se dizolvă în apă și când acest zăbrele se „rupe”, reacția ar fi extrem de endotermă.
Deci, pentru a se dizolva în apă, ionii trebuie să „depășească” energia rețelei. Cum? Desigur, atracțiile nete rezultate între moleculele de apă și ioni trebuie să fie mai puternice. Această atracție este un fel de formare a unei legături foarte foarte slabe (iar slăbiciunea ei este motivul pentru care „nu este clasificată ca atare) și, prin urmare, este exotermă. Această eliberare de energie atunci când are loc dizolvarea se numește entalpia de hidratare , cu condiția ca ionii să fie în stare gazoasă.
Deci, nitratul este un anion cu adevărat mare, cu o singură încărcare. Concentrația mai mică de sarcină negativă are ca rezultat entalpii de rețea relativ mai mici. De asemenea, posibilitatea creării de legături de hidrogen cu apă îmbunătățește solubilitatea prin creșterea entalpiei de hidratare.
„de ce aproape toți nitrații sunt solubili.
Comentarii
- $ \ ce {BiO (NO3)} $ ar putea fi adăugat probabil la listă … să citez un coleg student la cursul practic de loterie ionică. ' S-a găsit nitrat, nu s-a dizolvat; un singur azot insolubil. ' (Notă: El a vrut să spună că nu am fi primit altele.)
- Voi reînnoi comentariul meu anterior. $ \ ce {BiONO3} $ este puțin solubil (3,2 $ \ ori 10 ^ {- 4} ~ \ mathrm {M} $) la $ a (\ ce {H3O +}) = 0,025 $, cu solubilitatea scăzând cu $ \ mathrm {pH} $ mai mare.
- Nitron (1,4-difenil-3- (fenilamino) -1H-1,2,4- sare interioară de triazol) formează un azotat aproape insolubil.