așa că știu că legea lui Hess este o modalitate indirectă de a găsi căldura de reacție folosind căldura de reacție cunoscută a ecuației termochimice 2+, astfel formula este căldura de reacție delta = entalpia de formare (produs) – entalpia de formare (reactant). apoi, entalpia legăturii găsește și schimbarea căldurii de reacție cu formula: schimbarea căldurii reacției = legături rupte (reactant) – legături formate (produs). Dacă este negativ, este exoterm și dacă este pozitiv, este endoterm. Sunt confuz la relația dintre aceste 2 concepte, deoarece acestea se opun destul de mult … Vă rugăm să ajutați! Mulțumesc!
Răspundeți
Tu suntem confuzi cu privire la motivele pentru care luăm „reactanți minus produse” atunci când calculăm entalpia de reacție pe baza entalpiei de legătură.
Luați în considerare ca stare de referință toți reactanții și pro conducte în stările lor atomice , adică cu toate legăturile rupte. Formarea unei legături eliberează energie, astfel încât reactanții și produsele au o entalpie negativă $$ \ Delta H = – \ sum \ Delta H_ \ text {bond} $$ în raport cu această stare de referință. Entalpia reacției rămâne $$ \ begin {align *} \ Delta H_ \ text {rxn} & = \ Delta H_ \ text {prod} – \ Delta H_ \ text {reac } \\ & = – \ sum \ Delta H_ \ text {bonds, prod} – \ left (- \ sum \ Delta H_ \ text {bonds, reac} \ right) \ \ & = \ sum \ Delta H_ \ text {bonduri, reac} – \ sum \ Delta H_ \ text {bonduri, prod}, \ end {align *} $$
deci inconsecvența pe care ați subliniat-o este doar neglijarea unui semn minus.
Răspuns
ΔH a unei reacții în termeni de entalpii de legătură = Σ entalpii de legătură (produse) – Σ entalpii de legătură (reactanți).
Prin urmare, dacă produsele sunt la o energie mai mică decât reactanții, reacția ar fi exotermă, prin urmare ΔH ar fi negativ.