$$ \ ce {HA (aq) + H2O (l) < = > H3O + (aq) + A- (aq)} $$
Spuneți că soluția acidă este în prezent în echilibru. Cum ar schimba poziția de echilibru diluarea acidului prin adăugarea de apă? Principiul lui Le Chatelier spune că lichidele pure, cum ar fi apa, nu afectează poziția de echilibru. Folosind constanta de echilibru, este ușor să arăți că reacția ar trebui să se deplaseze spre dreapta, dar cum putem arăta asta cu principiul lui Le Chatelier?
Răspuns
Prinicple de la Le Chatelier spune, de asemenea, că sistemul se va regla singur pe baza unei modificări a concentrației.
Concentrația unui acid este (în mod normal) exprimată în moli / litru. Dacă ar fi să creșteți cantitatea de solvent (apă) care este pe partea reactantă a ecuației, ați dilua soluția acidă care este în echilibru și determinând sistemul să se adapteze corespunzător.
În ceea ce privește ultima porțiune a cererii dvs. sunt ușor confuz. Prinicple-ul lui Le Chatelier este încorporat în expresia de echilibru. Dacă aș vrea să arăt cum va reacționa sistemul pe baza adăugării mai multor reactanți / produse, aș folosi expresia de echilibru pentru sistem.
Sper că acest lucru va ajuta, D
Comentarii
- Deci, atunci când se adaugă apă, concentrațiile de HA, H + și A-, toate vor scădea, astfel încât să putem ' t folosesc cu adevărat principiul Le Chatelier ' s nu? Dar utilizarea constantei de echilibru va funcționa întotdeauna.
- Principiul Le Chatelier ' poate fi încă folosit pentru a vă face o idee despre modul în care reacția se va regla în funcție de ce se adaugă. Constanta de echilibru este un mod matematic de a determina exact modul în care se va regla.
Răspuns
Ca concentrație de slab acidul scade, are loc o diluare, deci o creștere a apei. Deci, echilibrul se schimbă corect pentru a compune mai multe produse pentru a compensa creșterea în h20. Produse / reactanți. Mai multe produse = numărător mai mare = crește procentul de disociere.