Me encontré con algo que decía que la n-butanamina es miscible en agua mientras que el butanol solo es parcialmente soluble. ¿Es esto correcto? ¿Alguien puede ofrecer una explicación? Habría adivinado que la polaridad disminuida de la amina en relación con el alcohol habría resultado en una menor solubilidad de la n-butanamina.
Comentarios
- Un La amina tiene dos hidrógenos unidos a un átomo electronegativo y, por lo tanto, puede formar más enlaces de hidrógeno con el agua que con un alcohol. Creo que esto es correcto pero no tengo una fuente.
- Es la basicidad de la amina lo que marca la diferencia.
- Para nButanol – Solubilidad teórica para nButilamina – Valor PubChem para nButilamina
Respuesta
Fuera de la butanamina y el butanol, el butanol es más soluble en agua debido a la mayor electronegatividad del oxígeno. Y como el butanol tiene más oxígeno polar, será más atraído hacia el agua y formará un enlace H. Por lo tanto, es soluble pero las aminas son miscibles debido a las entalpías que se liberarán debido a la naturaleza donante de electrones del nitrógeno.