Un enlace covalente implica la superposición de orbitales, mientras que un enlace iónico implica separación de carga.
¿Por qué los enlaces formados por la superposición de orbitales son más débiles que la separación de cargas; ¿Por qué un enlace iónico es más fuerte que un enlace covalente?
Comentarios
- Esto no es ' t siempre verdadero: por ejemplo, el enlace $ \ ce {HH} $ tiene una entalpía de 436 kJ / mol, mientras que $ \ ce {NaCl} $ tiene una ' energía de enlace ' (entalpía de celosía dividida por seis $ \ ce {Na-Cl} $ ' enlaces ' para cada Na o átomo de Cl) de 131 kJ / mol.
Respuesta
En un enlace completamente covalente, solo tienes la mezcla de los orbitales, como dijiste. Pero no es solo eso, también tiene interacciones culombianas entre los núcleos, que elevan ligeramente la energía de los orbitales moleculares, lo que resulta en energías asimétricas .
En un enlace completamente iónico también tienes una interacción de culombio, pero esta vez con el signo diferente, porque tienes una carga positiva y una negativa. Estas quieren estar lo más juntas posible, lo que da como resultado una enlace.
En términos generales: Las interacciones de Coulomb tienen un mayor impacto que los orbitales moleculares en la energía, y por lo tanto en la fuerza, de un enlace.
Es casi como decir que las fuerzas electromagnéticas son más fuertes que las fuerzas gravitacionales.
Comentarios
- Gracias, eso fue tan bien explicado, ¿me sugerirías un buen libro de química? Tengo un profesor de química muy malo …
- Hay muchos libros por ahí, sugiero que busques en ciencia sección en la próxima u librería universitaria y averigua con qué tipo de libro quieres estudiar las cosas. Utilizo este , que cubre la mayoría de las cosas que aprendí en mi primer año en la universidad.
- Si los enlaces iónicos son más fuertes, entonces, ¿por qué en una solución de sal, ' es el enlace iónico de la sal ' que se separa, pero el agua retiene la mayoría de sus enlaces a pesar de enlaces covalentes?
Respuesta
Dos átomos siempre (con algunas excepciones en las esquinas) formarán el más fuerte vínculo entre ellos que pueden.
Si forman un enlace covalente, es porque el enlace covalente es más fuerte que el enlace iónico alternativo (al menos después de tener en cuenta las energías de ionización). Esto se debe a que el enlace covalente es fuerte (buena superposición orbital) o las energías de ionización son tan grandes que superarían la entalpía de la red iónica.
Si forman un enlace iónico, entonces es porque el enlace iónico es más fuerte que el enlace covalente alternativo. Esto se debe a que el enlace covalente es débil (poca superposición orbital / energías orbitales no emparejadas) o las energías de ionización son relativamente pequeñas en comparación con la entalpía de la red.