Jag ställde den här frågan på Seasoned Advice SE och tänkte att jag kanske skulle få lite mer information här.
Traditionellt beredd majs kokas i en kalciumhydroxidlösning för att göra den mer smältbar, men när min sökning efter $ \ ce {Ca (OH) 2} $ träffade en återvändsgränd, började jag tänka: kunde jag ersätta med saker jag redan har (natriumhydroxid, som jag använder för kringla / tvåltillverkning och kalciumklorid, för bryggning)?
Min tankeprocess var att natriumhydroxid plus kalciumklorid vid upplösning skulle ge samma joner (men inte nödvändigtvis i samma koncentration) som kalciumhydroxid och natriumklorid. Eftersom jag ändå skulle lägga till salt i detta recept någon gång såg jag ingen skada på detta.
Är det möjligt, eller är jag inte i basen i min kemiska förståelse om detta? , finns det några kemiska överväganden som jag ”inte har beaktat?
Svar
Din idé verkar mestadels sund, men en Det du bör tänka på är lösligheten av kalciumhydroxid (aka släckt kalk). Det är ganska lågt.
Den låga lösligheten ger dig en möjlighet. Om du har kalciumklorid och natriumhydroxid kan du blanda mättade lösningar av båda och en vit fällning bör bildas. Fällningen är kalciumhydroxid. Du kan sedan ta bort den utfällda kalciumhydroxiden, tvätta den med iskallt vatten och sedan har du $ \ ce {Ca (OH) 2} $! A YouTube-demo av denna idé ger lite mer information.
$$ \ ce {CaCl2 (aq) + 2NaOH (aq) – > 2NaCl (aq) + Ca (OH) 2 (s)} $$
Jag tror att denna metod är att föredra eftersom den låga lösligheten av kalciumhydroxid jämfört med natriumhydroxid naturligt begränsar dess alkalinitet och korrosivitet. Det skulle vara för lätt att använda oönskat (och möjligen till och med farliga) nivåer av NaOH om du gjorde ett misstag i hur mycket du använde för nixtamalifiering. Dessutom kommer helt enkelt att blanda NaOH och kalciumklorid och använda den resulterande mjölkvätskan som ersättning för kalciumhydroxid. ) som en bra ersättning. Omvänt, om du sänker mängden NaOH och kalciumklorid till där saltigheten är acceptabel, kommer du att ha för lite alkalinitet.
Kommentarer
- Jag förstår. Tack för rådet. Hur fullständig skulle denna reaktion vara? Som i, om jag mätte exakt, skulle jag sluta med ganska nära 100% Ca (OH) < sub > 2 < / sub > och saltvatten i slutet? Eller skulle det finnas betydande mängder kalcium, hydroxid, natrium och kloridjoner kvar i vattnet?
- Du kan beräkna detta om du vill från kalciumhydroxidens löslighetsprodukt. Med en mycket grov baksida av kuvertberäkningen, om du använde 1 molär kalciumklorid och 2 mol natriumhydroxid, skulle koncentrationen av kalciumjoner kvar i lösningen vara cirka 10 millimolär. Det vill säga att reaktionen ska vara cirka 99% fullständig.
- Har jag rätt att kalciumhydroxid ' s löslighet minskar när temperaturen stiger? Om så är fallet kan jag driva reaktionen ännu längre genom att koka lösningen?
Svar
Om syftet är rent för experiment är ovanstående svar vägen att gå. Men om du bara behöver kalciumhydroxid kan du köpa den i en livsmedelsform som heter Cal Mexicana , som används för att ta bort skalen från majs innan majsmjöl tillverkas för tortillor med en extra fördel att öka biotillgängligheten av niacin i majs.
Jag vet att frågan är gammal, men någon som bara behöver kalciumhydroxid för att säga hydroponisk / akvaponisk pH-justering, detta är en säker och billig lösning.
Kommentarer
- Tack, problemet var alltid tillgänglighet. Jag visste vad jag letade efter var betning av kalk eller kal eller vad som helst, det var bara inte tillgängligt i några butiker nära mig och så jag tänkte snarare än att beställa det online, jag skulle se om jag kunde göra det med det jag hade till hands (så det var lite av ett experiment).