Finns det något sätt att avgöra om det är flyktigt med en organisk förening (eller jämför volatilitet – allt är till slut flyktigt )?
Volatilitet beror på tendensen att avdunsta. Slutsatsen jag kan dra av detta är att en mer flyktig förening blir lättare och / eller har mindre intermolekylära krafter. Men det verkar inte fungera – jag minns att metanol är mindre flyktig än etanol ([citat behövs]).
Så finns det några allmänna riktlinjer för detta eller är är det en annan experimentell egenskap?
Svar
Detta svar på denna fråga gäller för din fråga. Många fysikaliska egenskaper beror på de intermolekylära krafterna som upplevs i vätskan eller det fasta ämnet. Dessa intermolekylära krafter är vätebindning (starkast), dipol-dipolattraktioner (i polära molekyler) och Londons dispersionskrafter (svagaste av krafterna när man jämför molekyler av samma storlek men beroende på antalet elektroner i ämnet). Starkare intermolekylära krafter skulle göra ämnet mindre flyktigt.
Som nämnts i det första svaret är metanol mer flyktigt Metanol och etanol skulle båda ha både vätebindning (en relativt stark typ av dipol-dipolattraktion) och London-dispersionskrafter. ause etanol har fler elektroner (eftersom det är en större molekyl, men inte nödvändigtvis för att det är en tyngre molekyl) skulle det ha fler London-dispersionskrafter jämfört med metanol, så med starkare intermolekylära krafter skulle det vara mindre flyktigt. Så följer detta exempel de allmänna riktlinjerna – räkna ut de intermolekylära krafter som finns i molekylerna du vill jämföra och molekylen med de svagaste kumulativa intermolekylära krafterna kommer att vara den mest flyktiga.
Intramolekylär bindning (kovalenta bindningar , när du pratar om molekyler) påverkar inte fysiska egenskaper.
Svar
I kemi och fysik är volatilitet ämnets tendens att förångas. Flyktigheten är direkt relaterad till ett ämnes ångtryck. Vid en given temperatur förångas ett ämne med högre ångtryck lättare än ett ämne med lägre ångtryck. (Hämtat från Wikipedia)
But this doesn"t seem to work--I recall that methanol is less volatile than ethanol
Jag tror att du har fel här. Enligt wikipediasidan av Metanol och Etanol ångtrycket av Metanol> Etanol och därmed metanol är mer flyktigt än etanol
Volatilitet kan också förutsägas på typen av intermolekylär och intramolekylär bindning och naturligtvis på föreningens BP.
Svar
Flyktigheten beror på fyra faktorer för organiska föreningar:
1) Grenade kedjiga kolväten är mer flyktiga än rakkedjade kolväten
2) Ju mer förgrenat ett kolväte är desto mer flyktigt är det
3) Beroende på bindningarna, dvs vätebindning, dipol-dipol intermolekylär bindning och van der Waals ”krafter. Volatiliteten ökar från vätebindning till van der Waals” krafter. Därför skulle föreningar som etanol vara mindre flyktiga jämfört med etan.
4) Flyktighet minskar med ökad relativ molekylvikt. Det vill säga, det minskar ner i en homolog serie. Exempelvis skulle metan vara mer flyktig än etan.
Svar
Volatilitet är ämnets tendens att förångas. Det är direkt relaterat till ämnets ångtryck (tryck som utövas av ångan i jämvikt med vätskan vid en given temperatur). mer flyktiga ämnen har låg BP på grund av weake intermolekylära krafter.