Alla exempel på $ \ ce {NO3 -} $ salter är lösliga i vatten (allt jag vet om). Är det alltid så eller finns det något salt som inte löser sig i vatten?
Om ja, vad är orsaken bakom det?
Svar
Nej, det korrekta sättet att uttrycka det är $$ \ mathrm {Nästan ~ allt ~ ~ ~ mathbf {oorganiskt} ~ nitrat ~ salter ~ är ~ lösliga ~ i ~ vatten.} $$
Familjerna av organiska nitratsalter är vanligtvis nitrater av azoler och imidazoler. Några ljusa exempel är ( R ) & ( S ) -mikonazolnitrater, isokonazolnitrat och ekonazolnitrat. Ekonazolnitrat (Andra namn: Spectazole , EN) är det vanligaste organiska nitratsaltet och tros vara mycket lättlösligt i vatten, mindre än $ 0.1 \ mathrm {\ frac {g} {100 ~ g}} $ ( 1 , 2 , 3 )
I oorganiska nitratsalter, med lite tålamod, Jag har märkt att bariumnitrat , kvicksilver (I) nitrat och kobolt (III) nitrat är minst lösliga av nitratsalter med en monoatomisk katjon. De är i randen av olöslighet, men jag skulle fortfarande inte kalla dem olösliga, eftersom
- Deras löslighet är inte så låg vid STP; någonstans runt $ \ frac {5 ~ \ mathrm {g}} {100 ~ \ mathrm {g}} $ . ( $ \ ce {Hg2 (NO3) 2.2H2O} $ sönderdelas i vatten, så som RSC säger )
- Deras löslighet ökar kraftigt med temperaturen.
Anledningen, säger du?
Tja, låt oss tänka på varför en förening är löslig i vatten medan den andra inte är t. När en jonförening bildas frigörs energi. Detta kallas Gitterenthalpi i konstant tryck. Processen för bildning av gitter från separata joner är vanligtvis mycket exoterm. Därför, när en jonförening löser sig i vatten och när detta gitter ”bryts upp”, skulle reaktionen vara mycket endoterm.
Så, för att lösa sig i vatten måste jonerna ”övervinna” gitterenergin. Hur? Naturligtvis måste netto-attraktionerna mellan vattenmolekyler och joner vara starkare. Denna attraktion är typ av en bildning av ett mycket mycket svagt band (och dess svaghet är anledningen till att den inte kategoriseras som sådan) och därmed är exoterm. Denna energiutsläpp när upplösningen sker kallas hydratiseringshalp , förutsatt att jonerna är i gasformigt tillstånd.
Så, nitrat är en riktigt stor anjon, med en enda laddning. Den lägre koncentrationen av negativ laddning resulterar i relativt mindre gallerenthalpier. Dessutom förbättrar möjligheten att skapa vätebindningar med vatten lösligheten genom att öka hydratiseringshalpien.
Det ”varför nästan alla nitrater är lösliga.
Kommentarer
- $ \ ce {BiO (NO3)} $ kan troligen läggas till i listan … för att citera en medstudent i den joniska lotteriets praktiska kurs. ' Hittade nitrat, löstes inte upp; bara ett olösligt nitrat. ' (Obs! Han menade att vi inte skulle ha fått några andra.)
- Jag förnyar min tidigare kommentar. $ \ ce {BiONO3} $ är sparsamt lösligt ($ 3,2 \ gånger 10 ^ {- 4} ~ \ mathrm {M} $) vid $ a (\ ce {H3O +}) = 0,025 $, med löslighet minskande med högre $ \ mathrm {pH} $.
- Nitron (1,4-difenyl-3- (fenylamino) -1H-1,2,4- triazolium inre salt) bildar ett nästan olösligt nitrat.