En kovalent bindning innebär överlappning av orbitaler medan en jonisk bindning innebär laddningsseparation.
Varför bildas bindningar genom överlappning av orbitaler svagare än laddningsseparation; varför är en jonbindning starkare än en kovalent bindning?
Kommentarer
- Detta är inte ' t alltid true – till exempel $ \ ce {HH} $ -bindningen har en entalpi på 436 kJ / mol medan $ \ ce {NaCl} $ har en ' bondenergi ' (galler entalpi dividerat med sex $ \ ce {Na-Cl} $ ' obligationer ' för varje Na eller Cl-atom) på 131 kJ / mol.
Svar
I en helt kovalent bindning har du bara blandningen av orbitalerna, som du sa. Men det är inte bara det, du har också coulomb-interaktioner mellan kärnorna, som något höjer energin hos de molekylära orbitalerna, vilket resulterar i asymmetriska energier .
I en helt jonisk bindning har du också en coulomb-interaktion, men den här gången med olika tecken, eftersom du har en positiv och en negativ laddning. Dessa vill vara så nära varandra som möjligt, vilket resulterar i en bindning.
Generellt sett: Coulomb-interaktioner har en större inverkan än molekylära orbitaler på energin och därmed styrkan hos en bindning.
Det är nästan som att säga att elektromagnetiska krafter är starkare än gravitationskrafter.
Kommentarer
- Tack, det var så bra förklarat, skulle du föreslå mig en bra bok för kemi, jag har en mycket dålig kemilärare …
- Det finns många böcker runt, jag föreslår att du bläddrar i vetenskapen avsnitt vid nästa u universitetsbokhandel och ta reda på vilken typ av bok du vill studera saker med. Jag använder den här , den täcker de flesta saker jag lärde mig under mitt första år på universitetet.
- Om jonbindningarna är starkare, varför i en saltlösning ' är saltet ' s jonbindning som separerar, men vatten behåller de flesta av sina bindningar trots att de har kovalenta bindningar?
Svar
Två atomer kommer alltid (med några få undantag från hörnet) att vara den starkaste band mellan dem att de kan.
Om de bildar en kovalent bindning beror det på att den kovalenta bindningen är starkare än den alternativa jonbindningen (åtminstone efter att ha beaktat joniseringsenergierna). Detta beror antingen på att den kovalenta bindningen är stark (bra överlappning i banor) eller att joniseringsenergierna är så stora att de skulle uppväga den joniska gitterentalpi.
Om de bildar en jonbindning beror det på att jonbindningen är starkare än den alternativa kovalenta bindningen. Detta beror antingen på att den kovalenta bindningen är svag (dålig omloppsöverlappning / felaktiga orbitalenergier) eller att joniseringsenergierna är relativt små jämfört med gitterentalpi.