Enligt:
https://www.webelements.com/calcium/chemistry.html
Kalcium reagerar med jod vid upphettning enligt följande:
$ \ text {Ca} _ {\, (s)} + \ text {I} _ {2 \, (g)} \ till \ text {CaI} _ {2 \, (s)} $
Jag försöker effektivt genom att släppa elementärt kalcium och jod i en kolv och placera den under en Bunsen-brännare. Jag har ett rör som leder från kolven till en bägare vatten för att säkert kondensera utströmmande jodgas.
Denna reaktion sker dock inte i någon märkbar takt. Jag undrar om jag ska använda kalcium i pulverform istället för dessa större bitar av småsten eller om en Bunsen-brännare är otillräcklig för att bryta energibarriären. Är dessa åtgärder eller andra tillräckliga för att öka reaktionshastigheten?
Kommentarer
- Problemet med att ha en stor klump kalcium är att reaktionen kommer att förekommer bara på ytan. Och om du värmer upp blandningen, kommer joden att sublimera ut ur blandningen snabbare än reaktionen inträffar och lutar dig med lite produkt.
- Din reaktor ska vara tät och tätt fluidiserad bädd skulle ge snabbast reaktion. Så kolven med röret gör det inte '.
Svar
Ser ut som att Bunsen-brännaren inte ger tillräckligt med energi för att reaktionen ska kunna inträffa. AFAIK, du behöver cirka 200-400 ° C värme för att reaktionen ska inträffa. Ja, du kan alltid pulverera kalciummetallen för att öka ytan och se om reaktionen sker eller anta enkla (kemiska) metoder. Du kan reagera vilket kalciumsalt som helst med hydrojodsyra för att bilda kaliumjodid. Jag använder kalciumkarbonat som exempel [1]:
$$ \ ce {CaCO3 + 2 HI → CaI2 + H2O + CO2} $$
Eller gör alternativt en jodid av järn och få det att reagera med ett kalciumsalt [2]. Det finns många fler sätt att göra kalciumjodid i [2]. Du kan titta på dem men dessa två metoder är överlägset de enklaste metoderna.
Referenser:
- https://en.wikipedia.org/wiki/Calcium_iodide
- Caty J. Braford; H. A. Langenhan; En preliminär rapport om sammansättningen av sirap av kalciumjodid NFV DOI: https://onlinelibrary.wiley.com/doi/pdf/10.1002/jps.3080180218
- http://albumen.conservation-us.org/library/monographs/sunbeam/chap10.html
Kommentarer
- Hej Nilay! Tack så mycket för din hjälp. Din andra länk verkar inte fungera. Jag vet också att jag får WAAAY över 200-400C med min brännare.
- @ DavidReed Jag fixade länken. Hoppas att det kommer att fungera. Temperaturen verkar vara bra i ditt fall. Ser ut som att kalcium måste pulveriseras. Du ber om att få HI från kalciumjodid + vilken syra som helst så att du ' inte kan arbeta med den. Inga problem. Gör en jod av järn och reagera med eventuellt kalciumsalt. Titta i den andra länken. De gav många sätt att få kalciumjodid utan att använda HI. Om du säger ska jag lägga till den delen i mitt svar.
- @DavidReed tillräckligt bra
Svar
– Självsvar –
Med hjälp av de (ganska gamla) länkarna som tillhandahållits ovan av Nilay kunde jag framgångsrikt isolera kalciumjodid via en alternativ metod. Jag har lagt upp det nedan för de som är nyfikna.
1.) Blanda överflödigt järnfilt med elementärt jod i vatten. Rör om och värm upp. Först rodnar lösningen, vilket indikerar bildandet av triiodid, och därmed oxidationen / reduktionen av järn / jod och bildandet av järn (ii) jodid. Rätt runt kokning ändrar lösningen färg från röd till ljusbrun vilket indikerar att den är färdig.
2.) Tillsätt långsamt kalciumhydroxid till lösningen och se till att hålla sig under mättnad. Järnhydroxid kommer att fällas ut.
3.) Filtrera fällningen, som ska vara blågrön. (Detta överensstämmer med färgen på luftoxiderad järnhydroxid).
4.) Omkristallisera den resulterande lösningen via avdunstning.
Varför tror jag att det fungerade —
1.) Den resulterande vita föreningen var löslig, men en fällning bildades när den blandades med svavelsyra (kalciumsulfat).
2.) Lösningen blev lila när den elektrolyserades, i överensstämmelse med närvaron av jodid.