Jag har reaktionen $ \ ce {CO _ {(g)} + Cl2 _ {(g)} < = > COCl2 _ {(g)}} $ där $ K = 4,5 \ times10 ^ 9 $ vid $ 100 \ \ mathrm {^ \ circ C} $
Den första frågan var att hitta $ K_p $ som jag vet är $ K_p = K (RT) ^ {\ Delta n} $ där $ R = 0,08206 $, $ T = 273 + 100 = 373 $ och $ n = 1-2 = -1 $. Lägg i siffrorna och få $ K_p \ approx1.47 \ times10 ^ 8 $.
Nu kommer den andra frågan och det är här jag fastnar:
Lika mol av $ \ ce {CO} $ och $ \ ce {Cl2} $ reageras till $ 100 \ \ mathrm {^ \ circ C} $. Om det totala trycket vid jämvikten är 5,0 atm beräknar du gasernas jämviktspartialtryck.
Jag har provat flera lösningar där jag antingen hamnar med fel svar eller slå en återvändsgränd. Jag förstår bara inte hur man löser det.
Svar
Ekvationerna du behöver är $$ K_p = \ frac { p _ {\ ce {COCl2}}} {p _ {\ ce {CO}} p _ {\ ce {Cl2}}} = 1,47 \ cdot10 ^ 8 $$ och $$ p_ \ text {tot} = p _ {\ ce { COCl2}} + p _ {\ ce {CO}} + p _ {\ ce {Cl2}} = 5,0 ~ \ text {atm} $$ Dessutom $ n _ {\ ce {CO}} = n _ {\ ce {Cl2} } \ innebär p _ {\ ce {CO}} = p _ {\ ce {Cl2}} $, vilket gör systemet lösligt.