Jag har precis börjat lära mig om redoxkemi och oxidationsnummer. Jag kan ta reda på de flesta frågorna om oxidationsnummer, men jag vet inte hur man bestämmer oxidationsantalet av svavel i $ \ ce {SF6} $. Det här är inte en jonförening och innehåller inte $ \ ce {H} $ eller $ \ ce {O} $, så det verkar som om jag inte har någon startpunkt.
Om du kunde, svara på frågan och ge en enkel förklaring.
Svar
I fallet $ \ ce {SF6} $, svavel skulle ha oxidationsantalet +6 eftersom laddningen som appliceras på fluor är +6. På samma sätt skulle fluor därför ha ett oxidationsnummer på -1 eftersom $$ 6x + 6 = 0 \ Rightarrow x = -1 $$
(höger sida är lika med noll eftersom det råkar vara nettoladdningen på den övergripande kemiska formeln).
Kommentarer
- Även om detta är det rätta svaret förklarar det inte ' t varför fluor är negativt och svavelpositivt. Varför kunde inte ' t svavel vara -6 och fluor +1?
- Detta har att göra med elektronegativitet, eftersom ju mer elektronegitiv en atom är desto mer sannolikt är det att få elektroner och i våra ca se Flourine är mycket mer elektronegitivt än svavel. Således är fluor mer benägna att få elektroner från svavel och behålla en laddning.
- Oxidationsnummer har inte ' t har verkligen mycket att göra med att vinna eller förlora elektroner. Svavlet har inte ' t faktiskt en +6 laddning. Oxidationsnummer är bara en formalism som hjälper till att balansera reaktioner.
- Det kanske är sant, men elektronegativitet hjälper till att förutsäga väder oxideringsantalet blir positivt eller negativt oavsett väder som jon ' s laddning behåller faktiskt den storleken.
- Vid kovalent förening bestäms oxidationstillståndet genom klyvning av bindningar. Under klyvning av en bindning mellan två olika tilldelningar +1 laddning till mindre elektronegativ atom och -1 till mer elektronegativ atom för enkelbindning. På samma sätt +2 och -2 för dubbelbindning och så vidare. F är den mest elektronegativa atomen, därför visar den alltid -1 oxidationstillstånd eftersom den bara bildar enstaka bindningar.
Svar
Att vara det mest elektronegativa elementet i det periodiska systemet (placerat i det övre högra hörnet) har fluor alltid ett negativt oxidationstillstånd i föreningar förutom $ \ ce {F2} $ och på grund av det faktum är fluor en halogen (grupp $ 17 $) den enda negativt oxidationstillstånd är $ -1 $.
Så fluor i $ \ ce {SF6} $ har ett oxidationstillstånd $ -1 $. Då kan vi beräkna o. s. för svavel:
$ x + 6 × (-1) = 0 $
$ x = + 6 $
Så svavel i denna förening har ett o. s. av $ + 6. $