Tre av bindningsenergierna på $ \ ce {O2, \ O2 ^ {-}, \ O2 ^ {2 -}, \ O2 ^ +} $ har värdena ungefär $ 200, 490 $ och $ 625 \ \ mathrm {kJ \ mol ^ {- 1}} $. Värdet för en av arterna är osäkert och ges därför inte. Skriv bindningsenergierna för varje förening.
Mitt försök
Jag vet att högre bindningsordning för en förening, högre dess bindningsenergi. Så obligationsordningen för $ \ ce {O2, \ O2 ^ {-}, \ O2 ^ {2 -}, \ O2 ^ +} $ är $ 2, \ 1.5, \ 1, \ 2.5 $.
Men jag är inte säker på vilken bindningsenergi som inte är känd. Jag tänker att det kan vara $ \ ce {O2 ^ {+}} $ eftersom det är instabilt, men det är bara en total gissning.
Finns det något sätt att logiskt dra slutsatsen vilken det är, eller är det en av dessa saker som vi bara borde veta?
Kommentarer
- Det skulle vara ganska konstigt. varför den med den starkaste bindningen av alla skulle vara instabil? Det finns faktiskt föreningar med $ \ ce {O2 +} $, som $ \ ce {O2 + [PtF6] -} $. Det finns säkert föreningar med $ \ ce {O2 -} $ och $ \ ce {O2 ^ 2 -} $, och jag känner lite $ \ ce {O2} $ när jag skriv detta. De är alla stabila och ganska kända.
- a) små dianjoner tenderar att mata ut en elektron i vakuum b) bindningsenergi är väl definierad (och lätt mätbar) för fri molekyl / jon i vakuum / li>
- Det finns ' ingen anledning att spekulera i skäl till varför de idn ' t sätt den specifika. Det ' är bara läxor och du ' ska hitta korrelation mellan bindningsordning och energi.