Jag försöker förstå om det finns någon koppling mellan ångens specifika värme och entalpi av mättad ånga.
Till exempel är den specifika värmen av vatten i flytande tillstånd vid $ 20 ^ {\ circ} C $:
$ C_p = 4,18 kJ / kg / K $ för flytande vatten
Men ångan, vid samma temperatur är långt lägre
$ C_p = 1,87 kJ / kg / K $ för Steam
-
Varför är ångens specifika värme lägre?
-
Finns det några sätt att beräkna ångens specifika värme med mättningshalpierna?
Vid $ 20 ^ {\ circ} C $ är entalpi av mättad vätska: $ h_f = 83.915 kJ / kg $ och entalpi av mättad ånga är: $ h_g = 2537,4 kJ / kg $ och förångningsentalpi $ h_ {vap} = 2453.485 kJ / kg $
Jag kan enkelt få dessa värden genom att använda $ h_f = C_pT $ och $ h_g = C_pT + h_ {vap} $ sett här .
Hur kan man få den specifika värmen för ångan? Finns det något sätt att få det 1,87 kJ / kg / K-värdet?
Tack!
Svar
Ett ämnes specifika värme vid konstant tryck definieras enligt följande : $$ C_p = \ left (\ frac {\ partial h} {\ partial T} \ right) _p $$ Så, för att få den specifika ångvärmen vid mättnad (eller över mättnad, i det överhettade området) behöver du att använda tabellerna för överhettad ånga vid konstant tryck och differentiera entalpin numeriskt med repsect till temperatur.
Kommentarer
- Tack! Så jag antar att det inte finns något direkt samband mellan Cp av flytande vatten och Cv eller ånga, eller hur?
- Det är korrekt.