$$ \ ce {C (s) + 2 Cl2 (g) – > CCl4 (g) } $$ \ begin {align} \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {C (g)}) & = 121 ~ \ mathrm {kJ / mol } \\ \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {Cl (g)}) & = 716 ~ \ mathrm {kJ / mol} \\ \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {CCl4 (g)}) & = -106,48 ~ \ mathrm {kJ / mol} \\ \ end {align}
I grund och botten har jag redan svarat på det här, men jag var lite förvirrad över resultatet, för jag vet inte om det finns en bindning som är negativ, för jag känner till den energi som ges till ”dissociation” av en bindning eller ”bildning” av den, men här ges den energin till bildandet av klor och kol, jag vet inte om det är detsamma som bildandet av bindningen eller inte!
\ begin {align} \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {C-Cl}) & = \ frac {\ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {C (g)}) + 4 \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {Cl (g)}) – \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} ( \ ce {CCl_4 (g))}} {4} \\ \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {C-Cl}) & = \ frac {121 + 4 \ cdot 716 + 106.48} {4} \\ \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {C-Cl}) & = 772.87 ~ \ mathrm {kJ / mol} \ end {align}
- Ska jag ta $ \ triangeln H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {Cl (g)}) $ samma som $ \ triangel H ^ \ circ_f (\ ce {Cl-Cl }) $? I så fall ska jag multiplicera det med $ 2 $, inte $ 4 $.
- Bör $ \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {C-Cl}) $ vara prefix med ett minus $ – $ eller ett plus $ + $, för jag vet inte om det är en energi som behövs för att formulera $ \ ce {CCl4} $? Jag säger inte att entalpin för obligationen ska vara negativ, men riktningen.
Svar
Använda dina givna data
$$ 2 \ times \ Delta {} H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {Cl (g)}) + \ Delta {} H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {C (g)} ) -4 \ times \ Delta H_ {C-Cl} = \ Delta {} H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {CCl4 (g)}) $$
Kommentarer
- Hej herr, tack för svaret, kan du förklara för mig varför du multiplicerade $ \ triangeln H ^ ° _f (Cl (g )) $ med $ (2) $, & Varför sätter du en $ (-) $ före $ \ Delta H_ {C-Cl} $
- $ \ delta H $ beror på stökiometri och jag subtraherade entalpi av bindningsbildning eftersom det är " förlorade " energi som saknas på ekvationens RHS. När bindning bildas går energi bort från LHS-sidan till värme. Att antyda att RHS har mindre energi än LHS så jag balanserade bara den totala energin.
- att ' verkar logiskt nu, men ändå varför $ 2 \ gånger \ Delta {} H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {Cl (g)}) $. kan vi säga att $ 2 \ gånger \ Delta {} H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {Cl (g)}) $ $ = 1 \ triangel {} H ^ ° _ {d} {} _ {(Cl-Cl)} $, & tack Sir för din tid.
- Du tar hänsyn till energi här så $ 2 $ är där eftersom du har bildat 2 mol klorgas.
- men det står $ 2 {} Cl_2 $ Att ' kommer att ge oss $ 4 Cl $ om det är ' eftersom det står $ \ Delta {} H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {Cl (g)}) $