Jag har en gasformig blandning av $ \ ce {H2} $ och $ \ ce {CO2} $ som innehåller $ 66 \% $ i vikt $ \ ce {CO2} $ . Jag måste räkna ut ångdensiteten hos blandningen ( definierad som massa av en viss volym av ett ämne dividerat med massa av samma volym väte).
Mitt tillvägagångssätt: låt oss anta att $ \ pu {100 g} $ av blandningen innehåller $ \ pu {66 g} $ av $ \ ce {CO2} $ och $ \ pu {34 g} $ av $ \ ce {H2} $ . Därför är mängden substans i $ \ ce {CO2} = \ pu {1,5 mol} $ och mängden substans i $ \ ce {H2} = \ pu {17 mol} $ . Det totala beloppet av ämnet $ = \ pu {18.5 mol} $ .
Massan av $ \ pu { 1 mol} $ av blandningen är 5,4 g (massa 18,5 mol är 100 g) och ångdensiteten $ \ text {VD} = 2,7 $ .
Jag fick mitt svar rätt, men nu är jag tvungen mycket av mitt tillvägagångssätt. Var det säkert att anta att mängden ämnesblandning är lika med mängden substans i båda gaserna?
Kommentarer
- Och varifrån kommer värdet? Förvirrande.
- som VD = M / 2 M (= molekylmassa
- Ångdensitet är molmassa dividerad med två? Det låter konstigt. Borde ' t har den enheter gram per liter?
- @Karl OP är rätt ( ångdensitet ). Jag var inte ' är inte säker på om det ' s $ 2 $ eller $ 29 $.
- @andselisk Tack. Jag har aldrig hört talas om detta mäta innan, och hoppas att jag aldrig kommer igen. 😉
Svar
Var det säkert att anta att mängden substans i blandningen är lika med mängden substans i båda gaserna?
Mängd ämne är tillsats, precis som massa. Du måste dock vara försiktig med volymen. Så ja, det är säkert att göra det antagandet.
Jag måste räkna ut blandningens ångdensitet
Jag är inte säker på att du börjar med en säker fråga, dvs om ångdensitetsmängden var avsedd att beskriva blandningar. Wikipedia har ”ångdensitet = molmassa av gas / molmassa av H2”, och jag är inte säker på om en blandning har en definierad molmassa. Samma källa säger att ångdensitet ibland baseras på luftens densitet snarare än vätegas (för att bedöma om vissa gaser samlas på golvet eller taket i ett rum när de släpps ut).