Vad är molekylformeln för en förening som endast innehåller kol och väte om förbränning av $ 1,05 ~ \ mathrm {g} $ av föreningen producerar $ 3,30 ~ \ mathrm {g} ~ \ ce {CO2} $ och $ 1,35 ~ \ mathrm {g} ~ \ ce {H2O} $ och dess molmassa är cirka $ 70 ~ \ mathrm {g} $?
Här är mitt arbete:
$$ \ begin {array} {cccccc} & \ ce {C_ {a} H_ {b}} & \ ce {- >} & \ ce {CO2} & + & \ ce {H2O} \\ \ text {massor ( g)} & 1.05 & & 3.30 & & 1.35 \ end {array} $$
\ begin {align *} \ ce {CO2} & \ rightarrow \ ce {C} \\ 44 ~ \ mathrm {g} & \ rightarrow 12 ~ \ mathrm {g} \\ 3.30 ~ \ mathrm {g} & \ rightarrow x \ slutet {align *}
$$ x = 0.9 ~ \ mathrm {g}, ~ \ text {mol of C} = \ frac {0.9} {12} = 0.075 $$
\ begin {align *} \ ce {H2O} & \ rightarrow \ ce {2H} \\ 18 ~ \ mathrm {g} & \ rightarrow 2 ~ \ mathrm {g} \\ 1,35 ~ \ mathrm {g} & \ rightarrow y \ end {align *}
$ $ y = 0,15 ~ \ mathrm {g}, ~ \ text {mol av H} = \ frac {0.15} {1} = 0.15 $$
$$ \ text {empirisk formel} ~ \ ce {C_ {0.075 / 0.075} H_ {0.15 / 0.075} – > CH2} $$
$$ \ frac {70} {14} = 5 $ $
$$ \ text {molekylformel är} ~ \ ce {C5H10} $$
Kommentarer
- Molaren massan av någon förening skulle inte vara 70 g, även om den kan vara 70 g / mol.
- Vad är egentligen frågan här?
Svar
$$ \ ce {C _ {$ a $} H _ {$ b $} + $ \ left (a + \ frac b4 \ right) $ O2 – > $ a $ CO2 + $ \ frac {b} {2} $ H2O} $$
Antag att du hade $ n $ mol kolväte, då har vi $ a \ cdot n $ mol $ \ ce {CO2} $ och $ \ frac {b} {2} \ cdot n $ mol på $ \ ce {H2O} $ genom att dela deras mol får vi $ 2 \ frac {a} {b} $: $$ 2 \ frac ab = \ frac {330/44} {135/18} = \ frac {7.5} {7.5} = 1 \ innebär \ frac ab = \ frac12 $$ Så den empiriska formeln är $ \ ce {CH2} $ Nu för faktisk formel $ \ frac {70} {14} = 5 $ Ja formeln är $ \ ce {C5H10} $.