Så vitt jag förstår $ \ ce {SO4 ^ 2 -} $ struktur, gör svavel två koordinatbindningar med två syreatomer och två dubbelbindningar bildas med syre efter svavel expanderar det sitt valansskal till 6. Vid denna punkt beräknar formell laddning av dessa två koordinatbundna syre total formell laddning av −2 och den formella laddningen på $ \ ce S $ och den dubbelbundna $ \ ce O $ är noll. Således kan minus 2-laddningen på $ \ ce {SO4 ^ 2 -} $ visas men initialt var alla atomer neutrala. Medan bindande elektroner delades bara.
Hur gjorde överskott 2 negativ laddning dyker upp?
Snälla hjälp, jag gör verkligen några misstag
Svar
Jon är inte en S-atom och 4 O-atomer tillsammans. Jonen som helhet har två negativa laddningar. Det är alltså ungefär som 1 Svavel + 4 syre + 2 elektroner. Det är inte som om det fanns ett svavel och fyra neutrala syreatomer, och de blev negativt laddade under obligationsformatet på. Bindningen måste ha bildats i någon reaktion, och i den reaktionen skulle laddningen ha bevarats.
Kommentarer
- Ja, tänk på svavelsyra- H2SO4 . Det är en stark syra och när den lossnar helt förlorar den 2 H + -atomer. Detta lämnar en $ \ ce {SO4 ^ {2 -}} $ -jon som måste -2 laddas på grund av att avgifterna bevaras.
- Ja, jag gjorde några misstag själv. . S och 2 O är inte förbundna med koordinatbindningar men normala kovalenta bindningar och extra elektroner kommer från reaktioner. Jag tänkte fel i första hand
Svar
Tho svavel och syre är inte neutrala atomer. Svavelns oxidationstillstånd är 6+ och för varje syre är 2-. Det hjälper lite att tänka på det som jonbundet, även om bindningens natur är ganska kovalent. Tillsammans blir det hela 2-.
Svar
Det finns partiella laddningar på S och O i SO4 [2 -], sulfatjonen. Sulfatjoner finns i svavelsyra = H2SO4, som joniseras till SO4 [2-] + 2 H +
Syre är elektro-negativt. Den har en delvis negativ laddning. Tänk på vatten = H2O, som kan brytas ner i H + och OH-. När syre drar elektronerna mot sig själv får svavlet en partiell positiv laddning.
Svavel kan ha antingen en partiell positiv laddning eller en partiell negativ laddning. Vätesulfid = H2S, som kan bryta ner till H + och HS- [ungefär som vatten].
Svar
En S atom har 6 valenselektroner och en O-atom har 6 valensval
SO4 => (6×1) + (6×4) = 30 valenselektroner
Vi skulle behöva 32 valenselektroner för 4 hela yttre skal (8×4) men har bara 30. Således är laddningen 2- för jonen.